课件-全国-2016_高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物课件.ppt

专题十二钠、镁、铝及其化合物1.钠的性质(1)物理性质______色固体、熔点_____，密度____，硬度_____。(2)化学性质注意：由于钠的化学性质非常活泼，密度比煤油大且不与煤油反应，所以要保存在________中。【助学技巧】2.氧化钠和过氧化钠性质比较化学性质3.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与酸反应【助学技巧】四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别4.焰色反应(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋()(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(10)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×【思考应用】1.金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？____________________________________________________________________________________________________________答案不能用水、泡沫灭火器灭火，因为钠与水反应生成可燃性的气体H2；钠燃烧后生成Na2O2，Na2O2会与水、CO2反应生成助燃的O2，钠着火时应用沙土盖灭。2.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？__________________________________________________________________________________________________________答案Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用加热的方法除杂；Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH除杂；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用通入足量CO2的方法除杂。钠及其氧化物常见理解误区误区三误认为排在金属活动性顺序中前面的金属一定能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。对于Na、K等活泼金属，与盐溶液反应时，首先考虑它们与水的反应，再考虑其产物与盐的反应。误区四误认为1molNa2O2与H2O或CO2反应转移2mol的电子。2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。1.下列判断正确的是()①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④答案D错因分析①中易忽视Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。②中易忽视如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，Fe3O4中铁的化合价并非全为最高价。③中易忽视Cu不能与H2O反应这一事实。④中忽视Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，O2中的氧原子来源于Na2O2中－1价的氧，而不是H2O中－2价的氧，误认为④错误；Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，⑤错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，⑥错误。碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算2.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳(1)在50mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_______________________________________________________________________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。答案(1)①NaOH、Na2CO3②Na