课件-全国-2015_2015届高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件.rar

第15讲物质结构与性质[最新考纲]1．物质结构研究的发展(1)了解研究物质结构的意义。(2)了解测定物质组成和结构的常用仪器。2．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(2)了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。3．微粒间作用力与物质性质(1)理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素。了解金属原子化热的概念。(5)了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。1．原子核外电子的排布(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是____。[2014·浙江自选模块25(1)](2)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。[2014·安徽理综，25(1)](3)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。[2014·全国新课标Ⅰ，37(2)](4)Cu＋基态核外电子排布式为________。[2014·江苏化学，21A(1)](5)基态Si原子中，电子占据的能量最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________、电子数为________。[2013·新课标Ⅰ，37(1)](6)Ni2＋的价层轨道表示式为_________________________。(2013·新课标Ⅱ，37，改编)解析(1)Ga为31号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)Na位于元素周期表第3周期第ⅠA族；S的基态原子核外电子轨道表示式为故有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(3)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成的配合物Fe(SCN)3呈血红色。(4)Cu＋是由Cu原子失去1个4s电子形成的。(5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的能量最高电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。(6)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni2＋的价电子排布式为3d8，画出价层电子轨道表示式。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2)3ⅠA21s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(3)41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5血红色(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(5)M94(6)2．元素的性质(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填空)[2014·安徽，25(2)](2)请回答下列问题：①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是________(填写元素符号)。②基态锗(Ge)原子的电子排布式是____。Ge的最高价氯化物分子式是____。该元素可能的性质或应用有____。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点[2013·浙江自选，15(1)(2)](3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。