2019高考化学二轮复习 第1部分 第15讲 物质结构与性质课件.ppt

高频考点备考策略第15讲物质结构与性质物质结构探微观千万变化装心间2年考情回顾2年考情回顾知识网络构建热点考点突破方法点拨：1．理解核外电子排布三原则及应用3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________________形。D同周期元素随(5)(2018·全国卷Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol－1，O＝O键键能为_______kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。(6)(2017·江苏卷)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。(7)(2017·全国卷Ⅰ)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。(8)(经典全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。在基态碳原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。(9)(2018·全国卷Ⅰ)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________________。突破点拨(1)同一周期中不同元素第一电离能的变化，既有普遍规律，也要注意特殊性：电子排布处于半充满和全充满情况下反常；原子和离子表现不同。(2)电子层结构相同的阴阳离子，原子序数越大半径越小。(3)Zn的第一电离能应该大于Cu，原因是Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比Cu困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。(4)根据图可知，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，不易结合电子；(5)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；(6)根据周期表中位置以及碳与氢形成化合物时碳为负价可知三种元素电负性的大小关系；(7)钾的价电子排布为：4s1，所以最高能层为N，电子云形状为球形。(8)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；(9)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－。【变式考法】(1)(2016·全国卷Ⅰ)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_____________，有_____个未成对电子。(2)(2016·全国卷Ⅰ)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________________。(3)(2016·全国卷Ⅱ)单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ/mol，INi＝1753kJ/mol，ICu>INi的原因是________________________________________________________________。(4)(2018·武汉一模)N原子核外有_________________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为__________。第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为________________(填“元素符号”)。(5)(2018·江西八校联考)铜元素处于元素周期表的________区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_____个。从原子结构角度分析，Fe3＋比Fe2＋更稳定而Mn2＋比Mn3＋更稳定的原因是___________________________________________________________________________________。(6)(2018·昆明一模)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_________________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为__________________。试解释很多金属化合物灼烧时会产生特殊的火焰颜色_________________