课件-全国-2014_创新设计2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题八 电化学原理课件.rar

专题八电化学原理[最新考纲]1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1．原电池、电解池的判定2．电极的判定(1)原电池正、负极的确定(2)电解池阴、阳极的判定3．金属的腐蚀(1)干燥的环境下以_____腐蚀为主，一般情况下以_________腐蚀为主。(2)金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀__原电池原理引起的腐蚀__有防腐措施的腐蚀。(3)钢铁吸氧腐蚀过程1．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？提示不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原电池Fe－Cu－HNO3(浓)中Fe作正极。2．在原电池外部，电子由负极沿外电路流向正极，而在原电池内部，电子由正极流向负极吗？电解池的情况又是怎样？提示原电池中电子由负极沿外电路流向正极，在原电池内部，没有电子的流动，而是离子的移动；在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极，在电解池内部，没有电子的流动，而是离子的流动。即“电子走陆路，离子走水路”。3．电解饱和氯化钠溶液一小段时间后(氯化钠足量)，向电解液中加入适量盐酸可以使之复原吗？提示根据“出什么，补什么”即加入的物质与析出的物质相同或等价。电解时生成H2和Cl2，相当于析出“HCl”，故应向电解液中通入适量HCl气体可使之复原。4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？提示电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。自建有关原电池的易错易混辨析1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。3．原电池反应中，负极材料不一定与电解质溶液发生反应。如燃料电池的负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。4．在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，而不是O2＋4e－===2O2－或O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(2013·江苏化学，9)Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是()。[思维提示]1．(2013·惠州模拟)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A．该电池工作时的总反应式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OB．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动C．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b解析NO不稳定易被氧化，且有毒不可能作为电池反应产物，A错；电子不能在电解质中移动，B错；外电路中的电子从负极流向正极，通入燃料气的一极为负极，所以D错。答案C2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()。A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析原电池内阳离子向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误，转移0.4mol电子时，消耗O20.1mol，即标准状况下为2.24L，B项错误；正极反应式与负极反应式相加可得电池反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C正确。答案C3．(2013·合肥质检)图甲和图乙是双液原电池装置，由图可以判断下列说法错误的是()。解析题图中两个装置都是原电池，根据电池中标明的正负极可以判断出：图甲中Cd比Co活泼，图乙中Co比Ag活泼，则Cd的活泼性强于Ag，B项中反应不能发生。图乙中正极反应为Ag＋＋e－===Ag，当有1mol电子通过外电路时，有1molAg析出，其质量为108g。答案B原电池反应式的书写1．