课件-全国-2013_2013高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量热点要点探究课件.rar

专题二化学常用计量考点1以物质的量为中心的计算2.化学量之间换算时要注意的问题(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡(2)“两个前提”:在应用Vm=22.4L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)｡(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)｡考点2阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子｡(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件n､T相同2.注意的问题考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡(1)1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改变而改变｡(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应,如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用｡考点3物质的量浓度的计算与换算5.稀释定律(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2｡考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡题型一阿伏加德罗常数的判断【例1】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+[解析]本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28g×4g,所以混合气体中应含有4nA个氢原子,B错｡选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1molCl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1nA,D错｡[答案]C[点拨]解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体｡(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下｡(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧化､被还原､电子转移(得失)数目方面的陷阱｡要关注Na2O2和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡(5)电离､水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,