课件-全国-2013_2013高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液热点要点探究课件.rar

专题九电解质溶液考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有:(1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡(2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡(3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡(4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题｡此类题目仍是今后高考命题的热点｡这类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关｡题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电荷守恒､物料守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性､灵活性和技巧性｡考点1弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度､浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:(1)浓度:浓度越大,电离程度越小｡在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小｡(2)温度:温度越高,电离程度越大｡因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动｡(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平衡也会左移｡(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度｡如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大｡考点2溶液的酸碱性及pH的计算1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)碱性(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此｡(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH>7;若为弱酸与强碱,则pH<7｡(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱性若二者的pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性;若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性｡2.溶液pH的计算(1)酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pH｡c(H+)的计算式为:①强酸HnA:c(H+)=n×c(酸)②强酸稀释:c(H+)=③强酸混合:c(H+)=④强酸与强碱混合:(2)碱性溶液先求c(OH-),再根据KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得pH｡①强碱M(OH)n:c(OH-)=n×c(碱)②强碱稀释:c(OH-)=③强碱混合:c(OH-)=④强酸与强碱混合:c(OH-)=3.稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7)｡(2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7)｡(3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)｡(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是b-n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强碱pH变化的程度大)｡(5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,pH变化也不同,其结果是强酸稀释后,pH增大比弱酸多(强碱､弱碱类似)｡考点3盐类的水解及应用1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3｡2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡3.泡沫灭火剂的反应原理:Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放出｡8.判断溶液中离子能否大量共存时,需要考虑盐类的水解｡如Al3+与因发生双水解而不能大量共存｡9.分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因｡如将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3而不是AlCl3｡考点4溶液中粒子浓度大小的比较1.类别(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO-4)>c(HPO)>c(PO)｡(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)｡(3)不