课件-全国-2012_2012高考化学月刊 专题七 电化学及其应用 (2)课件.rar

专题七电化学及其应用（2）1.理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2．理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。电化学内容在工业生产中有着广泛应用，是高考重点考查的内容之一，其主要考点有：①掌握原电池的概念、形成条件、装置中各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；②正确认识化学腐蚀、电化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；③了解金属腐蚀的防护方法；④掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；⑤电解原理的应用；⑥关于电解的基本计算。其中：①原电池和电解池原理的应用，特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点；②学科内易与氧化还原反应相结合，学科间可与物理学的电流、电压、电量相联系，是理综命题的一个主要的结合点；③与无机推断相结合出题是新的动向，也可以与实验、计算等结合命题。鉴于高考常考新型电源并与电解相结合的特点和学生往往理不清原电池和电解池的情况，建议复习时首先通过对比和例举典型案例的方法理清有关概念，以防止发生概念的混淆，特别把原电池、电解池、电镀池等的电极反应实质抓准。要通过一系列典型例题使学生抓住新型电源的电极反应式的书写规律并能进行相关的分析。对于电化学计算一定要以“电子守恒”为灵魂，切忌使学生进入常规计算的歧路。6/11/2023►探究点一对原电池原理及应用的考查1．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形成条件判定，主要是“三看”：先看电极，两极均为导体且活泼性不同；再看溶液，两极均插入电解质溶液中；三看回路，形成闭合回路或两极接触。2．原电池正极和负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定在原电池中，相对活泼性较强的金属作原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。(2)由电极反应确定负极：发生氧化反应。正极：发生还原反应。(3)由电极现象确定通常情况下，在原电池中某一电极的质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。(4)根据电子流向或电流流向判断电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。6/11/20234．原电池原理的应用(1)利用原电池原理可以制造出各种化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。(2)原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应的速率(稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液)，分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。例1[2010·广东卷改编]铜锌原电池(如图1－9－1)所示工作时，下列叙述正确的是()C【解析】Zn是负极，故A错；负极反应和没有形成原电池的氧化还原反应不同，是其中的氧化反应，故B错；在溶液中，阴离子往负极移动，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。【点评】本题考查了原电池的基础知识，包括电极的判断及电极反应式和电解液中离子的移动方向。但以盐桥的形式平衡电解液的电荷分布，大纲地区的考生需要真正理解，原电池中电解液里离子移动的动力是什么。看似容易，其实要求较高。下面的变式题是专门针对有电解液中离子参与电极反应的电极反应式的书写的。变式题(1)用酸性电解质时：负极：____________________，正极：____________________。(2)用碱性电解质时：负极：____________________，正极：____________________。(3)用固体氧化物作电解质时：负极：____________________，正极：____________________。(4)如果将H2改为CH4，KOH作电解质时：负极：____________________，正极：____________________。6/11/20236/11/2023►探究点二对电解原理及应用的考查1.电解规律(1)电极放电规律：活泼电极，阳极放电；惰性电极都不放电。6/11/20236/11/20236/11/20236/11/20232．电极反应式的书写无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式，一般步骤是：判断、书写、兼顾、检验。(1)判断即准确判断原电池和电解池；电极名称和电极反应类型。(2)书写即在确认电极材料的基础上，准确书写电极反应式和总反应式。这是学生感觉最难的地方，要突破这一点，需掌握以下步骤：记住粒子放电顺序，与金属活动顺序表、原子离子氧化还原性等知识结合起来，便可将两极反应物、得失电子状况、产物正确书写；书写电极反应式时，要满足电荷守恒，同一