课件-全国-2012_2012高考化学月刊 专题七 电化学及其应用 (8)课件.rar

专题七电化学及其应用（8）一、原电池原理3．两种铜锌原电池比较说明：(1)关于原电池中离子的移动原电池中由于并未形成电场，离子移动主要由于三个原因：一是由于反应消耗。如装置(1)中铜离子在正极反应而在正极附近浓度减小，铜离子会由浓度较高的地方向正极移动。二是由于反应生成。按照熵增的原理，粒子在分散系中总是尽可能均匀分散。新生成的离子总是自发向低浓度的地方扩散。三是由于溶液保持电中性的原因，盐桥中的离子会定向移动。溶液中移动的离子所带电荷总数等于导线上移动的电子的电荷数。(2)盐桥：盐桥中通常装有含琼脂的氯化钾饱和溶液。使用盐桥的优点：一是可以提高电池工作效率。二是用于不需要电极参加反应的原电池。在实际电池中，大多采用离子交换膜。(3)铜锌原电池装置示意图(1)中溶液温度升高的原因：形成原电池的同时，还存在锌片与硫酸铜的直接反应，锌失去电子直接给了铜离子，锌离子进入溶液，而铜离子直接得到了电子(相当于短路)，所以反应时放出热量而温度升高。【基础题一】关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)【解析】铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放电时，Pb单质化合价升高，失去电子，作负极，反应为：Pb－2e－＋SO42-===PbSO4，所以B选项正确，A选项错误，因为正极上反应为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-===PbSO4＋2H2O；C、D考查电解池知识：充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。二、原电池形成的一般条件【基础题二】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是()【解析】①两个电极相同，所以不能发生原电池反应；③中液体为非电解质乙醇，所以不能发生原电池反应；⑥不能形成闭合电路，所以不能发生原电池反应。【思考题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过0.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。三、原电池的pH变化和有关计算2．原电池的有关计算电子守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与得到的电子(或失去的电子)之间的关系进行计算。【基础题三】(湖南长沙周南中学2010届高三第四次月考)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C)【解析】(1)根据金属活泼性分析得出锌片为负极，银片为正极，相应电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；2H＋＋2e－===H2↑。(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－＝得V(H2)＝4.48L；Q＝3.85×104C。重要考点1原电池正负电极的判断(2)根据化合价的变化判断或根据反应判断。元素化合价升高的为负极，元素化合价降低的为正极；失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。(3)根据电子或电流方向。电子流出的为负极，电流流出的为正极。【考点释例1】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaO