课件-全国-2011_2012届高考化学第一轮复习 氮和磷课件.rar

第一节氮和磷1．氮族元素的相似性、递变性及其应用。2．氮气的结构与性质。3．氮的氧化物(NO、NO2)性质。4．NO、NO2对大气的污染和防治。5．P、P2O5、H3PO4的性质。6．含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。7．磷以及氮肥的基本性质及其使用。(1)包括：。(2)周期表中位置：族，周期。(3)最外层电子数：。(4)主要化合价：(Sb、Bi无负价)。(5)原子半径：随核电荷数的增大而。氮族元素性质的相似性及递变性①相似性a．最外层都有个电子，最高正价为价，最低负价为价。b．非金属气态氢化物通式：，沸点NH3PH3。c．最高价氧化物：，对应水化物：。②递变性：从N―→Bia．元素非金属性，金属性。b．单质密度逐渐。c．单质氧化性，还原性。d．非金属气态氢化物：稳定性，还原性。e．最高价氧化物的水化物：酸性，碱性。关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是()A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于短周期、主族元素D．每种元素仅形成一种氢化物【解析】在通常情况下，白磷和红磷都是固体；氧元素的单质有O2、O3；氧元素能形成H2O、H2O2，氮元素能形成NH3、N2H4。故A、B、D都是错误的，C正确。【答案】C(1)氮气的物理性质及结构气体，难溶于水，难液化。氮气电子式为：，结构式为：NN，分子中2个氮原子形成三个共价键，键能大，通常情况下性质。(2)氮气的化学性质只有在高温、高压、放电等条件下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属如(Mg)反应，反应式分别为：(3)氮的固定将转变为的方法叫做氮的固定。固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为，雷雨天产生NO气体就属于。(4)氮气的用途①惰性之用：保护气(充灯泡、焊接金属、保存粮食等)。②作原料用：合成氨、制HNO3等。③液氮可作医疗麻醉剂。关于氮气的性质说法中，错误的是()A．氮气为非极性分子B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【解析】在放电条件下，N2能跟O2反应。【答案】B有和白磷，剧毒的是，通常保存在水中的是，易溶于CS2的是，在空气中能自燃的是，用来制造安全火柴的是。白磷与红磷相互转化的关系式是：磷的两种同素异形体白磷与红磷的结构与性质比较白磷在隔绝空气加热到260℃后急速冷却，可得红磷，其转化过程如下：白磷红磷，红磷比白磷稳定。下列叙述正确的是()A．白磷转化为红磷为物理变化B．红磷与白磷互为同素异形体C．白磷转化为红磷是氧化还原反应D．白磷转化为红磷是吸热反应【解析】白磷转化为红磷是化学变化，是非氧化还原反应，A和C错；红磷、白磷都是磷元素的不同单质，B对；红磷比白磷稳定，白磷转化为红磷是放热反应，D错。【答案】B(1)氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等五种正价态。五种正价对应的六种氧化物为：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的酸酐，NO2虽然溶于水生成硝酸，但不是酸酐。氮的氧化物都是大气污染物，空气中的NO2是造成光化学烟雾污染的主要因素。(2)NO与NO2的比较(3)氮的氧化物溶于水的计算①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO利用气体体积变化差值进行计算。②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比为：③NO和O2同时通入水中时，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算。通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为常温、常压下能发生反应：2NO2N2O4，由于此反应可逆，导致一些物理量发生改变。例如：①标准状况下22.4LNO2的质量大于46g。②NO与O2混合后，所得气体的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。(2009年宁夏理综)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知NOx和生成的N2物质的量之比为2∶1，设氮氧化合物化学式为NOx。，可知x＝1或2均可。(根据原子守恒，观察可得出。)【答案】A1．按如右图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色；②试管内气体无色；③试管内液面不变；④试管内液面上升；⑤试管内气体是O2；⑥试管内气