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铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落2Al+6H+===2Al3++3H2↑提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。提示镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的白光,生成的铁在高温下呈熔化状态。制备方法提示①金属单质:Al等;②两性氧化物:Al2O3等;③两性氢氧化物:Al(OH)3等;④弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示铝元素的存在形式是Al(OH)3:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4。提示1∶1(或相等)。根据方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等,根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因为二溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。答案C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO,用同样的方法,设铁、铝的物质的量分别为x、y,则(x+y)∶y=3∶2,得x∶y=5∶4。答案B222NaOH的量2答案B高温等量22√答案A答案A耐蚀铝材废电解液图1图2图3Al(OH)3+OH—===+H2O返回