课件-全国-2011_2011高考化学 第7讲 铝及其重要化复习课件.rar

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第7讲铝及其重要化合物基础关自主复习铝与盐酸反应:____________________________;铝溶于NaOH溶液的反应:___________________________;用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物:_________________________,这一反应也被称作__________反应｡二､铝的重要化合物2.氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3,它是一种难溶于水的__________色__________状物质,具有较强的吸附能力｡Al(OH)3受热__________分解,是一种典型的__________氢氧化物｡Al(OH)3与盐酸反应:___________________________;Al(OH)3与NaOH溶液反应:_______________________;Al(OH)3受热分解的化学方程式:_______________________｡3.明矾:KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水,完全电离:其水溶液因Al3+水解而显__________性｡三､Al3+､Al(OH)3､间的转化关系据下图写出下列转化的离子方程式:(1)Al3+Al(OH)3①Al3++__________Al(OH)3↓+__________;②Al3++____________________4Al(OH)3↓;③Al3++__________Al(OH)3↓｡(2)Al(OH)3Al3+Al(OH)3+__________Al3++__________｡(3)Al3+AlO-2Al3++__________AlO-2+__________｡(4)AlO-2Al3+AlO-2+__________Al3++__________｡(5)AlO-2Al(OH)3①NaAlO2溶液中通少量CO2:______________________________________｡NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3②______________________________;③_________________________________________｡(6)Al(OH)3AlO-2Al(OH)3+__________AlO-2+__________｡网络构建热点关热点探究2.化学性质(1)跟非金属反应常温下被O2氧化,生成致密氧化物保护膜｡在纯氧或高温下剧烈燃烧,发出白光｡(2)跟水反应困难(3)跟酸反应:常温下在浓H2SO4､浓HNO3中发生钝化｡与非氧化性酸反应产生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑｡(5)跟某些氧化物反应——铝热反应此反应放出大量的热,用于冶炼高熔点的金属或焊接金属｡3.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系铝分别与盐酸､氢氧化钠溶液反应的原理:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比:1∶1｡(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为:1∶3｡(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为,则必定是:①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足｡②铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量｡例1将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液变式1甲､乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g解析:根据铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式判断｡若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的铝粉,则产生的氢气体积比为1∶3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分别加入等量的铝粉,则产生的氢气体积比为1∶1｡而题中实际为1∶2,说明铝粉的量相对盐酸是过量的,而对NaOH是不足的｡与前者反应的铝粉是2.7g,而与后者反应的铝粉应为5.4g,故选A｡热点2铝的重要化合物2.氢氧化铝(典型的两性氢氧化物)(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物质,Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物,吸附色素｡(2)化学性质:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(3)制备:因Al2O3不能与水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3①用铝盐(Al3+)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等强碱｡每