课件-全国-2009_高三化学《无机物、化学原理》二轮专题复习建议 课件.rar

无机物、原理知识复习《考试说明》参考试卷的启示7．以下说法中，正确的是A．蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C．由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、[Al(OH)4]-、CO32-C．c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+D．强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NAB．标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为NAC．0.1mol甲基（—CH3）所含质子数为0.9NAD．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等12．以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是A．Cu2+>M3+>H+B．Cu2+>H+>M3+C．M3+>H+>Cu2+D．条件不足，难以确定13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)26．（12分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：⑴写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式。⑵写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式。⑶某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。⑷汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式：。27．（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普通重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。⑴关于该反应的下列说法中，正确的是。A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0⑵该反应平衡常数K的表达式为。⑶温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）。⑷为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。⑸下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2E．充入He(g)，使体系总压强增大参考卷中知识点分布省试测卷温州难度理科综合各学科难度导向1试卷结构：体现模块，必选结合导向2知识覆盖：突出主干，强调核心导向3能力要求：相对稳定，平稳过渡导向4命题素材：立足课标，关注应用试卷存在的问题常见无机物及其应用26题特点［例9（江苏化学－16）］．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（2008年广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的