课件-全国-2009_高三化学“常见无机物及其应用”复习思路课件.rar

“常见无机物及其应用”复习思路二、介绍两个复习案例2009年《考试说明》七大变化700字降为100字学习时间由3学期（约50课时）缩小为1学期（约18课时）《课程标准》有关无机物的内容也比《教学大纲》少了许多只有“了解”，没有以前的“理解”和“掌握”《考试说明》将元素分为2类：①、常见金属元素。②、和常见非金属元素《考试大纲》将将元素分为4类：①、ⅠA、ⅡA族元素——典型金属②、卤族元素——典型非金属③、其它常见的非金属④、其它常见的金属。没有给出具体的物质没有提出“从原子的核外电子排布”的角度，“理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”和“理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”，未提出“重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置与其性质的关系”的要求。了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。四大相似之处四点启示（1998年4题）起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵考查单一无机物的试题考查单一无机物的试题（样卷第26题）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式：。（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式。（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式。（08年全国第27题）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（2007年理综26题)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：`①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，他们能形成两种常见的化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_____________；Z元素是__________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和___________。(3)Y和Z形成的两种常见化和伍的分子式是__________和___________.(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。（山东08年理综卷28题）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2==（高温）8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2；若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是___（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2：S2O82―+2I―=2SO42―+I2.通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是__________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_________。证明沪渣中含有FeO的实验现象为_。案例之一在“无机推断题”复习课中感悟“三维目标”的行动研究。A数据分析1数据分析2捕捉信息总结一：以物理特征为突破口1.电解：单质：Al、Si；盐类：铵盐等。（酸或碱）2.三角转换关系：反应条件特征《推断题》下图中，A是一种无色液体，F是金属单质，G是极易溶于水的碱性气体，X是强酸，Y是胃酸