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硝酸一、物理性质二、化学性质纯净的硝酸或浓硝酸______或会分解,_____越大,越_________。硝酸分解的化学方程式:①硝酸能与大部分金属反应:金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.硝酸与金属反应的规律C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存!物理性质万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应如何处理?分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中,放置一段时间后,质量增大的是,原因是,质量减少的是,原因是。下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?9.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是()(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3(C)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO3在稀硫酸中插入一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速溶解的是()A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体为1.12L(标准状况)则所消耗的硝酸的物质的量是()A0.12molB0.11molC0.10molD0.08mol元素守恒法:n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol清晰的观察无色NO气体的生成仪器:大试管、胶塞、注射器(带胶帽)棉花、烧杯药品:稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、NaOH溶液请设计一个实验,要能够清楚地看到NO气体由无色变为红棕色的过程。1.取试管,放入大理石,加入稀硝酸(过量),反应产生的CO2要保证排净试管内的空气,塞好棉花。2.加入铜丝与过量的硝酸反应生成NO,试管内是无色的3.慢慢地向试管底部挤压棉花,使空气进入试管,NO气体透过棉花与空气接触,出现浅棕色