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课件-全国-2008_高三化学《粒子浓度的大小比较》 ppt.rar
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2023-03-10
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课件-全国-2008_高三化学离子浓度大小比较课件.rar
判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：2、溶质为一种盐①考虑电解质的电离,将其电离成离子②考虑“弱离子”的水解③c（不水解离子）>c（水解离子）④根据溶液的酸碱性得出CH+和COH-的大小.注意：１、若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质。２、一般主要考虑弱电解质的电离（电离程度大于水解程度），特殊情况则应根据题目条件推导．（2）两种物质反应。三、溶液中离子的电荷守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．四、
2023-03-10
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高三化学《粒子浓度的大小比较》 ppt.ppt
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试题-全国-2008_高三化学溶液中离子浓度大小比较专题.rar
高三化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-
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