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高三化学离子浓度大小比较课件.ppt

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判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：2、溶质为一种盐 ①考虑电解质的电离,将其电离成离子 ②考虑“弱离子”的水解 ③c（不水解离子）>c（水解离子） ④根据溶液的酸碱性得出CH+和COH-的大小.注意： １、若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质。 ２、一般主要考虑弱电解质的电离（电离程度大于水解程度），特殊情况则应根据题目条件推导．（2）两种物质反应。三、溶液中离子的电荷守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性． 四、物料守恒（原子守恒） 指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。练习：将10mL0.1mol·L－1氨水与12mL0.1mol·L－1的HCl混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是：（） A．c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) C．c(H+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(NH4+) D．c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)