课件-全国-2017_2017高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液课件.ppt

专题九电解质溶液考情分析考点1：电离平衡知识网络3．电离平衡的移动：以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH>04．电离平衡常数的表达式一元弱酸HAH＋＋A－Ka＝c(H＋)×c(A－)/c(HA)一元弱碱BOHB＋＋OH－Kb＝c(B＋)×c(OH－)/c(BOH)多元弱酸是分步进行的（如二元弱酸）：H2AH＋＋HA－Ka1＝c(H＋)×c(HA－)/c(H2A)HA－H＋＋A2－Ka2＝c(H＋)×c(A2－)/c(HA－)Ka1≫Ka2，以第一步为主，第二步电离往往忽略不计，故c(A2－)很小。知识网络例1.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7典例精析典例精析典例精析方法总结4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5．比较稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH为4，则证明酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。特别提醒知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络例3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液典例精析A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：典例精析“滴定终点”、“恰好中和”、“呈中性(或pH＝7)”的不同。(1)滴定终点：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差(允许误差)，而指示剂变色点都不是pH＝7的情况。(2)恰好中和：指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时刻，此时的溶液不一定呈中性。(3)呈中性：溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度(常温下pH＝7)。知识网络(3)弱酸酸式盐水溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。知识网络3.盐类水解的应用知识网络典例精析典例精析考点4：溶液中微粒浓度的大小比较（2）三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-）+2c(CO32-）+c(OH－)②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO3-）+c(CO32-）+c(H2CO3）③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。如，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-）+2c(CO32-）+c(H2CO3）2、四种情况分析①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-）>c(OH－)>c(HCO3-）③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。④混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-）>c(OH－)>c(H＋)在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH4+)>c(Cl-）。例6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)<c(Cl－)C．已知Ka(HF)＝7.2×10－4，Ka(HCN)＝4.9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液中：①