试题-全国-2017_2017高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液检测题.doc

9专题九电解质溶液【夯实基础】1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（）A.加入少许水稀释B.滴加少量H2SO4溶液C.滴加少量NaCl溶液D.加入少许醋酸钠晶体4.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg2＝0.3)D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中：A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()A．H2A是弱酸B．稀释0.1mol/LH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol/LD．若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L9.现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。(3)已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。【能力提升】10.等体积、浓度均为0.2mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小:NaHCO3>HA>HBD．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－111．常温时，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，下