课件-全国-2011_2012届高三化学 第14讲 几种重要的金属课件.rar

dfdf知识梳理一、铝及其化合物3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑6、铝与Fe2O3的反应：7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。（三）氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。2、化学性质：①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O3、制备方法：制取Al(OH)3可有下列四个途径：①Al3+盐和NaOH反应Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，碱过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O③AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，强酸过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。（四）铝盐和偏铝酸盐铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾KAl(SO4)2·12H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。偏铝酸盐：NaAlO2等。①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。③铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓[小结]①Al3+Al(OH)3AlO2-②Al3十与OH—不共存，AlO2—与H十不共存。对应几个重要的离子反应：1、铝及其化合物性质题例2：下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中正确的是()A、MgO(Al2O3),NaOH溶液B、Mg(OH)2(Al(OH)3),稀HClC、Al(Si),KOH溶液D、Cu(Mg),NaOH溶液例3：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶32、离子共存问题例3：将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是（）A、Na+Fe2+Cl－AlO2－B、Na+Fe3+Cl－OH－C、Na+Fe3+Cl－AlO2－D、Na+Cl－OH－AlO2－3、图象类型题解析：根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液体积比为3:1的关系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为1:1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1:2，答案为（A）。二、铁和铁的化合物3、各价态铁之间的转化关系（从氧化还原角度分析）（二）铁及其化合物的性质②化学性质：（注意强弱氧化剂的区别）写出以下反应方程式：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+4HNO3(过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(过量）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2③制法：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、铁的氧化物（物理性质→化学性质→制法→用途）3、铁的氢氧化物（物理性质→化学性质→制法）1、使用新制的FeSO4（或加入少量铁粉）A.电解法B.特殊装置4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质→化学性质→检验方法）（三）常见题型例：下列各组离子一定能大量共存的是（）A、Fe3＋、Na+、HCO3－、Cl－、SCN－B、PH=1的无色溶液中：Fe2＋、Mg2+、NO3－、SO42-、ClO－C、K+、Fe3＋、SO42-、S2-D、NH4＋、Fe2+、K＋、I－、SO42-题型2、铁及其化合物的实验题题型3、有关铁及其化合物的综合推断题(2)A是一种重要的工业产品。据统计，地球上每年由于被腐蚀而消耗的A约占每年总产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是__A.直接与氧气发生化学腐蚀B.通过原电池反应发生电化学腐