课件-全国-2009_2009高三化学二轮专题复习课件 高考金属复习.rar

金属专题（一）金属元素概述1）、色态：黑色金属：Fe、Mn、Cr自然界中的金属大都以化合态存在KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg1、热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和Al等活泼金属。2Al2O3===4Al+3O2↑2NaCl===2Na+Cl2↑(四)、合金合金：合金是由两种或两以上的金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点：合金的熔点一般比它的各成分金属低,其性质在很多方面优于成分金属.镁、铝第一节一、镁和铝的物理性质和用途镁铝还有哪些化学性质?2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。2、将擦去表面氧化膜的Mg条投入盛水的试管中，观察现象。向该试管中加入少量的氯化铵固体，观察反应的现象。如何解释上述实验现象？三、铝的重要化合物2、氢氧化铝Al(OH)3遇强酸时，使平衡向右移，Al(OH)3溶解；遇强碱时，平衡左移，使Al(OH)3溶解.⑴KAl(SO4)2是一种强电解质，在溶液中完全电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑵明矾——KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水，它水溶液呈酸：四、有关铝化合物的图像问题操作Al铁和铁的化合物位置1.银白色,有金属光泽,质软，有较强的抗腐蚀性(比生铁强)；粉末呈黑色。Fe3+FeFe2+Fe3+Fe名称1、氢氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]实验1：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)实验2：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出离子方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色----灰绿色----红褐色,反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3化学性质:1、都是不溶性碱,受热易分解。Fe(OH)2要空气中加热产物是什么?2、都能与酸反应（写出离子方程式）Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)3+3H+=怎样用实验方法来制取氢氧化亚铁？注意：氢氧化亚铁的制备铁的化合物制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？直接观色讨论４讨论５Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4市售补血剂富含铁元素的食品制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。