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课件-全国-2007_高一化学必修1 第二章第三节氧化还原反应(3) ppt.rar
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第二章化学物质及其变化MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质；在反应中所含元素的化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OeFe2O3+3CO==2Fe+3CO2类别氧化反应（被氧化）2Na+Cl2＝2NaCl练习2：．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4思考2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．
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第二章化学物质及其变化观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？宋应星《天工开物》中描述的古代炼铁的方法南钢2号新炉设计炉容：2550m3（1）得、失氧与氧化、还原反应的关系CuO+H2==Cu+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2CuO+H2==Cu+H2O2Cu+O2==2CuO氧化剂：（3）化合价变化本质原因的分析结果：电子的得失引起了化合价的升降HCl（4）、氧化还原反应电子转移的表示方法：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O②单线桥法：思考与交流得到电子的物质氧化还原反应的
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氧化还原反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质；在反应中所含元素的化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物。“升失氧还原剂，降得还氧化剂”MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2失电子，化合价升高，被氧化二、物质氧化性、还原性及其强弱判断在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是________________；只有还原性的
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氧化还原反应与离子反应1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产
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