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课件-全国-2007_高一化学必修1 第二章第三节氧化还原反应(1) ppt.rar
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第二章化学物质及其变化观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？宋应星《天工开物》中描述的古代炼铁的方法南钢2号新炉设计炉容：2550m3（1）得、失氧与氧化、还原反应的关系CuO+H2==Cu+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2CuO+H2==Cu+H2O2Cu+O2==2CuO氧化剂：（3）化合价变化本质原因的分析结果：电子的得失引起了化合价的升降HCl（4）、氧化还原反应电子转移的表示方法：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O②单线桥法：思考与交流得到电子的物质氧化还原反应的
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习与思考1复习与思考2分析与归纳总结与拓展第二节氧化还原反应一.氧化还原反应1、概念化学反应2、氧化还原反应的特征：四种基本反应类型四种基本类型反应与氧化还原反应的关系讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合四种基本反应类型?Fe2O3+3CO练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型化学反应的实质就是原子之间的重新组合。元素的化合价的升降与电子转移密切相关从电子得失的观点分析氧化还原反应共价化合物HCl的形成过程3、氧化还原反应的本质
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氧化还原反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质；在反应中所含元素的化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物。“升失氧还原剂，降得还氧化剂”MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2失电子，化合价升高，被氧化二、物质氧化性、还原性及其强弱判断在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是________________；只有还原性的
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第二章化学物质及其变化MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质；在反应中所含元素的化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OeFe2O3+3CO==2Fe+3CO2类别氧化反应（被氧化）2Na+Cl2＝2NaCl练习2：．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4思考2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．
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氧化还原反应与离子反应1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产
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