课件-全国-2009_高一化学第四节 酸碱中和滴定课件资料包.rar

用心爱心专心酸碱中和滴定教案安岳中学蔡勇教学目标知识目标：理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。能力目标：能进行酸碱中和滴定的相关计算。情感态度价值观：通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。教学方法：讲解、演示实验教学用具：多媒体、25mL酸式滴定管一支、25mL碱式滴定管一支、滴定管架、锥形瓶、盐酸标准液、氢氧化钠待测液、指示剂（酚酞）。教学过程：【引入】：如果要知道牛奶中含有哪些成分，我们可以通过定性分析实验就能实现，但是如果要知道牛奶中各物质含量的多少，就要通过定量分析实验才能解决。以前我们学到的Cl-、SO42-、CO32-的检验属于定性分析实验，一定物质的量浓度溶液的配置属于定量分析实验。我们今天又要学习一种非常重要的定量分析实验——酸碱中和滴定。请同学们翻到教材60页第四节酸碱中和滴定。【板书】第四节酸碱中和滴定【师】在第一册物质的量一章中我们学到物质的量浓度的相关计算，下面我们请同学们做一道练习题。【练习】练习1：要完全中和25mL0.20mol/L盐酸的溶液，需要某种浓度的NaOH20mL。请计算该NaOH的物质的量浓度。【学生活动】计算【教师活动】巡视【师】评讲练习。【讲述】像这种用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。【板书】定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。【板书】一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O【板书】实质：H++OH-=H2O【讲述】我们以一元强酸和一元强碱来具体讨论酸碱中和滴定的原理。NaOH+HCl=NaCl+H2O1n（NaOH）n(HCl)nA=nBCAVA=cBVB【板书】【例题】例1（教材61页例1）…….【过渡】例1中盐酸所用的体积为27.84mL,是直接给出，但在实际操作中我们是如何得到这个数据的呢？实际上我们是通过滴定操作来实现的。下面我们就以已知浓度的盐酸和未知浓度的NaOH溶液来具体演示酸碱中和滴定。【板书】二、酸碱中和滴定【过渡】对于任何一个实验都需要相应的仪器和药品，尤其是定量实验对仪器的要求更高，那么酸碱中和滴定需要那些仪器和药品呢？【板书】1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹【讲述】酸式滴定管与碱式滴定管的特点和区别。【学生活动】认识酸式滴定管与碱式滴定管比较量筒和滴定管的异同点【板书】2、药品：已知浓度的盐酸标准液、NaOH未知溶液、酚酞【板书】3、滴定操作【教师活动】边演示边讲解步骤：准备阶段：检漏→水洗→润洗→装液（排气泡）→记录初始读数→取待测液滴定阶段：滴加指示剂（酚酞）→滴加标准液至颜色发生明显变化→记录末读数【讨论】滴定操作中有那些注意事项？操作注意事项：左手向内握玻璃活塞右手均匀振摇锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化以及液体流速【板书】4、计算（数据处理）次数待测NaOH溶液体积VB/mL标准盐酸溶液体积VA/mL滴定前刻度滴定后刻度VB/mL滴定前刻度滴定后刻度VA/mL123记录相关数据，填入表中。算出VB的平均值，计算出待测NaOH溶液的浓度。由于只进行了一次演示实验，以该次实验数据计算出待测NaOH溶液的浓度。【学生活动】计算【师】评价Flash演示酸碱中和滴定的过程。【练习】练习1：读出以下液体体积的读数108量筒78滴定管答案：滴定管：7.47mL，量筒：9.1mL点评：1）、滴定管小刻度在上面，量筒的小刻度在下面2）、滴定管要保留两位小数，量筒保留一位小数。练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL答案：A点评：该题考察滴定管的构造。最大刻度以下还盛有液体。练习3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用滴定管取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）滴定管读数时应注意：____________________。（3）