课件-全国-2009_高一化学第四节 酸碱中的滴定课件资源包.rar

用心爱心专心第四节酸碱中和滴定（第一课时）资阳中学卓华一、教学目标1．知识技能目标使学生理解中和滴定的原理，了解中和滴定的操作方法，掌握简单计算。2．能力方法目标培养学生观察、分析问题、实验操作的能力3．情感态度目标激发学生的创造意识，实事求是的科学态度。二、教学重点酸碱中和滴定的原理及操作。三教学难点仪器的使用及操作要求。四、教学方法启发式教学、探究式教学五、教学过程我们检测牛奶中是否有三聚氰胺，这属于定性分析，如果要测定牛奶中三聚氰胺的具体含量，这属于定量分析。今天，我们学习高中阶段重析定量实验之一，酸碱中和滴定，大家把定义画出来。用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定的原理1．酸碱中和反应的实质是酸提供的H+与碱提供的OH－完全反应生成H2O。注意：反应后的溶液不一定呈中性。比如：CH3COOH和NaOH发生酸碱中和生成CH3COONa，溶液呈中碱性。2、指示剂的选择酸碱中和反应表面上没有明显现象，我们如何判断酸碱是否恰好完全反应呢？由于反应过程中酸碱性发生了变化，我们就可借助酸碱指示剂的颜色变化来判断反应是否到达了终点。一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，因为它们颜色变化明显，易于观察。酚酞的变色范围：无色|粉红色|红色8.210.0甲基橙的变色范围：红色|橙色|黄色3.14.4强酸强碱相互滴定一般选用酚酞或甲基橙。强酸强碱反应终点PH=7，但酚酞或甲基橙在PH=7时却不变色，但仍然在误差允许范围内。弱酸强碱相互滴定一般选用酚酞，因为生成强碱弱酸盐溶液呈碱性。酚酞在碱范围内变色。强酸弱碱相互滴定一般选用甲基橙，因为生成强酸弱碱盐溶液呈碱性，甲基橙在酸性范围内变色。3．计算HCl~NaOHH3PO4~3NaOH1113C1·V1C2·V2C1·V1C2·V2二、酸碱中和滴定的准备通过刚才的分析，大家看到，要计算出待测液的物质的量浓度，必须量出两种反应溶液的体积，以前我们用的是量筒，它只能读到0.1ml。为了减小实验误差，我们要用准确度更高的仪器，还要有更严格的实验操作。主要仪器：铁架台、滴定管夹、酸（碱）式滴定管、锥形瓶、烧杯等。烧杯：装废液锥形瓶：一般盛待测液，也是酸碱中和反应的容器。先用自来水洗，再用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。如果润洗，待测液的物质的量就会偏多。滴定管：注意：①滴定管的“0”刻度在上方，②它的准确度比量筒高，读数必须保留两位数。读数时必注意，垂直放直，液体回落过一会再读，视线与凹液面相平。③滴定管有酸碱之分。下端为玻璃活塞的是酸式滴定管，不能装碱液；下端为橡破管的是碱式滴定管，不能装酸液和强氧化性的液体，如KMnO4溶液。滴定管的使用步骤：以用已知浓度NaOH滴定未知浓度的盐酸为例。①检查：检查是否漏水。②洗涤：先用自来水洗，再用蒸馏水洗。③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。如果不润洗，则所装溶液会变稀。④装液，赶气泡：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。并将尖嘴部分的气泡赶尽。⑤调节液面：将滴定管内液体调至“0”或“0”刻度以下。⑥记录初始刻度。⑦将待测液放入锥形瓶：注入15.00ml待测液，并滴加2~3滴酚酞试液。三、滴定操作左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定速度先快后慢，接近滴定终点时必须一滴一滴地滴加，当滴入最后一滴时，溶液颜色发生变化，并且半分钟之内不恢复至以前颜色，就停止滴加。如果碱过量，还可用酸反滴。滴定终点后，读数记录数据。重复上述操作2~3次。四、数据处理根据滴定所用液体体积，取几次操作的平均值，求出待测液浓度，如果有异常数据，则舍去。实验编号NaOH浓度mol·L-1消耗NaOH溶液体积ml待测盐酸溶液的体积ml10.100018.3015.00216.70316.71416.72第1次为异常数据，舍去。三次滴定用去NaOH溶液体积的平均值为：=16.71mlNaOH~HCl110.1000×16.71×10－3C未知·15.00×10－3小结：定量实验的加学习思路：仪器准备→基本操作→数据处理→误差分析误差分析下节课再探讨第四节酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理二、酸碱中和滴定的准备三、滴定操作四、数据处理定量实验的学习思路：用心爱心专心酸碱中和滴定（学案）一、酸碱中和滴定的原理1．了解定性分析、定量分析2．酸碱中和滴定的定义：3．酸碱中和反应的实质：4．怎样计算未知酸（或碱）的浓度二、滴定准备1．仪器：等。2．锥形瓶润洗吗？为什么？3．滴定管读数保留位小数。滴定管使用：①检漏：②洗涤：③润洗，为什么？④装液，调液面，赶气泡，为什么？4．指示液剂的选择强酸强碱相互滴定一般用：弱酸强碱相互滴定一般用：强酸弱碱相互滴定一般用：三、滴定操作1．左手，右手，眼睛注视2．滴加速度：先