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第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表科学探究科学探究3.按电子排布,可把周期表里的元素划分为5个区,如图:为什么s区、d区、ds区的元素都是金属?过渡元素包括哪几个区的元素?非金属元素为什么主要集中在右上角的三角区内?处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?二、元素周期律主族元素原子半径/10-10m离子半径大小比较:2.电离能I13.电负性元素电负性变化规律:同周期从左到右电负性逐渐增大同主族从上到下电负性逐渐减小。随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化电负性的应用:金属与非金属区分:化学键的类型一般以电负性差1.7为标准小于1.7为共价键大于1.7为离子键原子半径逐渐减小,第一电离能逐渐增大,电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强金属性科学探究(对角线规则)