课件-全国-2008_高一化学必修2专题1 化学反应中热量的变化 ppt.rar

第二单元化学反应中的热量化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。石油气的燃烧化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。常见的放热反应和吸热反应1、判断下列是放热反应还是吸热反应：1).镁条的燃烧2).浓硫酸的稀释3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4).氧化钙与水的反应5).高温煅烧石灰石6).炸药爆炸7).NaOH和NH4Cl的反应问题解决：反应物的总能量高2.物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量化学反应中的热量变化H一．化学反应中的热量变化实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量，该反应的反应热为：△H＝－184.5kJ·mol－1书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。△Ｈ为“－”，表示放热；△Ｈ为“+”，表示吸热．（3）反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是25C,101KPa（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是[例1]250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。[练习1]250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。[例2]在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ•mol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。[练习2]已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+517.6kJ•mol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ•mol-则：1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为(A)1:34(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4.6:1[例3]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(f)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:116.6%①现今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃烧的条件有哪些？③燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？④导致酸雨的主要原因之一是什么？⑤怎样高效、清洁地利用煤炭？⑥怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？高效清洁利用煤炭的重要途径练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________.(2)产生上述现象的原因是_________.(3)写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。