课件-全国-2008_高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用2 ppt.rar

教学案例2：《物质的量、摩尔、摩尔质量》教学重点：2．过程与方法二、教学方式三、教学过程例如S+O2===SO2微观角度：1个硫原子1个氧分子1个SO2分子宏观角度：32g32g64g从上述方程式我们可以看到什么呢？[学生]看到反应物、生成物的数目和质量关系。那么我们就需要一个桥梁把宏观的质量和微观的粒子数联系起来，这个物理量就是物质的量。[教师]第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。1．物质的量及摩尔老师：我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。那么1mol所含有的粒子数是多少呢？下面我们先回顾一下长度的单位——米。[教师]在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个单位是如何得来的呢？[教师]国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m，那么1mol的粒子数是多少呢？请同学们先完成以下计算，看看有什么发现。[学生]计算并填写[结果]粒子数都是6.02×1023个，所以人们也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1mol。1mol就像我们平时所说的一个、一打一样，表示的是数量的单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子？这也是由我们定义的。集体====个体×规定的较大数目1打=1顶×121mol=1个×6.02×1023[教师]我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。而意大利物理学家阿伏加德罗对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，所以6.02×1023/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示。请根据上述说明回答下列问题：（1）1molO2的分子数约为：_________，1.5molSO2的分子数为____________。（2）3.01×1023个H2O的物质的量是_______mol,其中H原子的原子数是，物质的量是_______.根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？[学生]交流讨论，得出n=N/NA[教师]最后，让我们一起来感受一下：①如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次②如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。思考：下列说法是否正确：1mol大豆1mol氢1mol氧气分子1mol质子[学生]讨论并回答,1mol大豆肯定是错的，1mol氢指示不明确也是错的，1mol质子、1mol氧气分子是对的。[教师]对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：（1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观微粒如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如1moL人、1moL大豆都是错误的。（2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物质微粒的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol氧分子或1mol氧原子。2、摩尔质量[教师]在化学上，我们把这1mol粒子的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量）叫做摩尔质量。符号为M，单位为g/mol或kg/mol。请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是[教师]那么，下面的问题又提升了一个层次，大家能解答出来吗？又能从中找出一些关系吗？（1）2molCu的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。[学生]我们发现m=nM。[教师]非常棒！物质的质量、摩尔质量、物质的量存在以下的关系。n=m/M根据这个式子，我们可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的换算。我们刚学过一个关系式n=N∕NA。这两个关系是能否联系起来？请大家再做以下几个练习归纳一下。（1）12.04x1023个CO2分子的物质的量为_________mol，质量为____________。（2）9g水分子的数目为_____________[学生]我们又发现质量和物质的量可以相互转化，粒子数目和物质的量之间也可以相互转化，所以，我们可以用物质的量把质量与粒子数目联系起来。[教师]好！那这是不是我们前面所说的宏观与微观的“桥梁”的作用呢？[第一课时作业设计]4.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.1mol下列气体中所含原子数最多的是()A.H2B.CO2C