课件-全国-2008_高一化学 化学计量在实验中的应用 ppt.rar

第二节化学计量在实验中的应用问题的提出：例：12克碳中含有多少个碳原子？一打一.物质的量－摩尔物质的量和摩尔物质的量n（单位mol）物质的量摩尔质量[例]4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?[练习]20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?一、关于固体、液体物质的体积1mol各种固体、液体物质的体积:如:1molFe体积可通过如下途径求得：1molFe的质量为m(Fe)=56g其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3)=7.2cm-3同样的方法可求出：1molFe的体积为7.12cm3；1molAl的体积为10cm3；1molH2O的体积为18cm3；1molH2SO4的体积为53.55cm3；1mol各种固体、液体物质的体积不相同固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。二、气体摩尔体积(P13科学探究)影响因素温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。气体摩尔体积单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位L·mol-1或m3/mol标准状况：温度0℃、压强101kPa的状况。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/molρ=m/Vρ=M/Vm标准状况下ρ=M/22.4同T、同P时ρ1/ρ2=M1/M2[练习][练习][练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是三、物质的量在化学实验中的应用二、物质的量浓度溶液的配制实验所需仪器讨论讨论随堂检测：③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。三、有关物质的量浓度的计算练习4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？