课件-全国-2009_高一化学第二章碱金属 第一节 钠课件资料包.rar

用心爱心专心资阳市2008年高中化学青年教师教学展评第一节钠（教案）乐至中学邓成兰教学目标1．知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2．能力方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。3．情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重点、难点重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。课时安排1课时实验准备小刀、镊子、滤纸、玻璃片、钠的导电装置、小烧杯、钠、酚酞、蒸馏水、煤油、烧杯、酒精灯、火柴、铁架台(复夹、铁夹)、燃烧管、试管、小木条。实物投影仪、电脑。教学方法边讲边实验，实验探究教学过程引入：碱金属概念，元素符号、名称，原子结构示意图。一、钠的物理性质[实验2—1]演示：钠是银白色金属，硬度小，质软，可用小刀切割，密度小（0.97g/cm3），比水轻，熔点低（97.81℃），低于水沸点，易导电传热。二、钠的化学性质钠原子结构示意图在化学反应中，最外层电子很容易失去，钠易与O2、Cl2、S等许多非金属以及水等起反应。1、与非金属反应[实验2—2]演示：（1）与O2反应常温下，钠易被空气中氧气氧化生成氧化钠4Na+O2＝2Na2O空气中加热燃烧，生成过氧化钠2Na+ON2a2O2(淡黄色)（2）与S反应钠与S在加热情况下激烈反应，甚至爆炸（3）与Cl2反应钠在Cl2中燃烧，产生大量白烟，生成氯化钠2、与水反应[实验2—3]向一盛有水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向杯中加入一小块约黄豆大小的金属钠。现象是：钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四方游动，很快消失，无色溶液变红色。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑三、钠在自然界的存在和主要用途由于钠的化学性质很活泼，钠在自然界里只能以化合态存在，主要以NaCl等钠盐形式存在。钠、钾合金室温下呈液态，常用做原子反应堆的导热剂。钠是强还原剂，可用来冶炼某些金属。钠也应用到电光源上，高压钠灯发出黄光，射程远。四、钠的保存：由于钠很容易与空气中O2和与水反应，故通常将钠保存在煤油中，是因：①钠不与煤油反应，②钠密度比煤油大，钠沉在煤油底部，煤油起了隔绝空气的作用。五、巩固练习：1、在下列叙述中，错误的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠是强还原剂导学与评价P282、可以用来说明钠与水反应时眼放出热量的事实是（）A、钠在水面上滚动B、钠融化成闪亮的小球C、反应生成氢气D、反应生成氢氧化钠3、下列叙述错误的是（）A、无论在什么条件下Na与O2反应都生成Na2OB、钠燃烧时发出黄色的火焰C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠4、、写出下列反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。（1）、钠在空气中燃烧（2）、钠与水反应六、课后思考：各将一小粒绿豆大小的钠分别放入盛稀盐酸和CuSO4溶液的烧杯中，各有何现象发生？写出反应的离子方程式。解析：钠是活泼金属，能与水反应置换水中氢，盐酸是强电解质HCl的水溶液，相同条件下，同体积溶液中含H+离子数目多于纯水，因此，钠与盐酸反应比与水反应激烈，放出热可能引发钠的燃烧。2Na+2H+＝2Na++H2↑，钠与CuSO4溶液反应是先与水反应，生成的碱再与Cu2+形成Cu(OH)2蓝色沉淀。其它现象与水反应相似。2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓。第一节钠1、钠的物理性质[讨论]如何解释钠跟水反应的现象？练习:3、下列叙述错误的是（）A、无论在什么条件下Na与O2反应都生成Na2OB、钠燃烧时发出黄色的火焰C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠4、写出下列反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。（1）、钠在空气中燃烧（2）、钠与水反应课后思考：用心爱心专心第一节钠（学案）乐至中学邓成兰一、填空：1、填元素名称：Li()Na()K()Rb()Cs()。2、碱金属原子最外层电子数（）。二、钠的物理性质颜色（）硬度（）密度（）熔点（）易导电传热。三、钠的化学性质1、与非金属反应（1）与O2反应常温条件下现象：化学方程式：加热条件下现象：化学方程式：（2）与S反应：（3）与Cl2反应：2、与水反应现象解释钠浮在水面钠熔成小球钠在水面迅速游动滴有酚酞的水溶液变红四、钠的保存：五、巩固练习：1、在下列叙述中，错误的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠是强还原剂2、可以用来说明钠与水反应时要放出热量的事实是（）A、钠在水面上滚动B、钠融化成闪亮的小球C、反应生成氢气D、反应生成氢氧