试题-全国-2018_2018-2019学年高中化学 同步课时分层作业11 化学反应速率 鲁科版选修4.doc

7课时分层作业(十一)化学反应速率(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．在一个10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol,5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为()A．0.04mol·L－1·s－1B．0.005mol·L－1·s－1C．0.01mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－1B[生成HI0.5mol，需消耗H20.25mol，则5s内H2的反应速率为v(H2)＝eq\f(0.25mol,10L·5s)＝0.005mol·(L·s)－1。]2．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)C[v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol/(L·s)v(NH3)＝eq\f(0.3mol,10L×30s)＝0.0010mol/(L·s)v(O2)＝eq\f(0.375mol,10L×30s)＝0.00125mol/(L·s)v(NO)＝eq\f(0.3mol,10L×30s)＝0.0010mol/(L·s)。]3．在2L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是()【导学号：41722104】A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2molB[前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则A反应消耗了0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，则B反应消耗了1.2mol，故10s时容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol，选B。]4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10sC[该时间段内SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，根据方程式可知，相同时间内O2的浓度减少了0.2mol·L－1，所以Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol·L－1·s－1)＝5s。]5．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是()【导学号：41722105】①v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1②v(NH3)＝0.9mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.0225mol·L－1·s－1A．①②B．①③C．③④D．②④D[将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，若数值相等，则能代表同一反应。①v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1，②v(N2)∶v(NH3)＝1∶2，则v(N2)＝0.45mol·L－1·min－1，③v(N2)∶v(H2)＝1∶3，则v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1，④v(N2)∶v(H2)＝1∶3，则v(N2)＝eq\f(1,3)×0.0225×60mol·L－1·min－1＝0.45mol·L－1·min－1，故②④能代表同一反应，D项正确。]6．可逆反应2SO2＋O22SO3的正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)mol·L－1·min－1表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)mol·L－1·min－1表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是()A．v(O2)＝v(SO2)＝v(SO3)B．v(SO3)＝v′(SO2)C．v′(O2)＝eq\f(1,2)v′(SO2)D．v′(SO2)＝v′(SO3)＝v′(O2)B[当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，用不同物质的浓度表示反应速率时，速率之比等于方程式中对应物质的系数之比。]7．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为()A．1.2mol·L－1B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1D．不能确定C[前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－