精品2019学年高中化学同步课时分层作业12影响化学反应速率的因素鲁科版选修4.pdf

课时分层作业(十二)影响化学反应速率的因素

(建议用时：45分钟)

[基础达标练]

1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3时，将铝片改成铝粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时，增大水的用量

A[A项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B项，浓硫酸使Fe发生钝化，阻碍

反应的进行；C项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D项，H2O为纯液体，

其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。]

2．盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施不能使起始反应速率明显加快的是()

A．将块状碳酸钙换为碳酸钙粉末

B．盐酸的用量增加一倍

C．盐酸的用量减半浓度加倍

D．反应温度升高30℃

＋2＋＋
B[盐酸与CaCO3固体反应的实质为CaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ca。增大c(H)、升

高温度均能加快起始反应速率，另外，增大反应物的接触面积也可以加快起始反应速率，所

以本题选B。]

－1
3．足量金属镁和一定体积0.1mol·L的HCl溶液反应制取氢气时，反应速率过快不

易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不可行的是()

A．硫酸钠溶液B．醋酸钠固体

C．碳酸钠固体D．水

C[本题的误区是认为硫酸钠不起作用，忽略了硫酸钠溶液中的水能起到减小氢离子浓

度的作用而错选A。HCl是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。

为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物

质的量。一种方法是加水稀释，D项可行；A项加硫酸钠溶液，相当于加水稀释，故A项可

行。另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸，弱酸部分电离，氢离子浓度

有所下降，反应速率减缓，最终与镁反应的氢离子的物质的量不变，B项可行。]

4．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度

下发生的，则最快产生浑浊的是()

【导学号：41722111】

选项反应物

1
硫代硫酸钠溶液硫酸溶液

－1,－1,
A0.2mol·L20mL0.2mol·L20mL

1,1,
B0.5mol·L－20mL0.5mol·L－20mL

－1,－1,
C1.0mol·L20mL1.0mol·L20mL

－1,－1,
D1.0mol·L20mL1.2mol·L20mL

D[反应物浓度越大，反应速率越快，则最快产生浑浊。]

5．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论

不正确的是()

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．2～4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率最大

A[图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢，在第一个2min内产生了0.1mol

CO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率

先增大后减小，A项错误，B、D项正确；由于反应放热，溶液温度升高，导致2～4min内

＋
反应速率最大，4min后反应速率下降则是由H浓度降低引起的，C项正确。]

6．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达到平衡，在其他条件不变时，下列操

作与图像不符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()

【导学号：41722112】

A．增加氧气的浓度B.增大压强减小反应器的体积

2
C．升高温度D．加入催化剂

C[分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2浓度的瞬间，v正增大，v逆不

变，A项正确；减小反应器的体积、增大压强的瞬间，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大

于v逆，B项正确；升高温度的瞬间，v正、v逆都增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同

时、同等倍数增大，D项正确。]

7．向四个体积相同的密闭容器中分别加入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应

速率由大到小顺序排列正确的是()

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和10molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

C[升高温度，增大反应物浓度，使用催化剂均能加快反应速率。]

8．下列反应既符合图