通用版2019版高考化学微一轮复习第32讲探究型综合实验题学案20180510260.doc

第32讲探究型综合实验题考纲要求1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.能对常见的物质进行检验。3.能根据要求做到：了解控制实验条件的方法；得出合理结论。考点一物质成分、性质探究型实验题1．同一化学反应可能会由于条件的不同、反应物用量不同等生成不同的产物或生成几种产物的混合物。对可能的产物提出假设并利用学过的物质检验、鉴别等实验方法进行确定这就是物质成分的探究。2．同一化学物质从其组成、结构等不同的角度或在不同的条件下可能会表现出不同的化学性质通过设计实验来确定物质的化学性质这就是物质性质的探究。考向一物质成分的探究1．(2019·安徽太和中学月考)新型纳米材料αFe粉末具有超强磁性可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃。【查阅资料】在不同温度下αFe粉末与水蒸气反应的固体产物不同温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O4。【探究一】(1)甲同学用左图装置进行αFe粉末与水蒸气的反应湿棉花的作用是_________________________________________；写出该反应的化学方程式：_______________________。【探究二】乙同学用右图装置进行αFe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；试管a中的物质是______________。(3)水槽中的试管里收集的气体是________；如果要点燃该气体必须进行的操作是___________________________________。【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分进行了下列实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量反应后的黑色粉末X加入少量盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色产生少量气泡Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液振荡溶液没有出现红色(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4主要原因是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。【探究反思】(5)乙同学称取5.60gFe粉用右图装置反应一段时间后停止加热在干燥器中冷却后称得6.88g取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应测定消耗FeCl3的物质的量最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。解析：(1)加热试管使湿棉花中的水蒸发湿棉花主要是提供反应物水蒸气与αFe粉发生反应：Fe＋H2O(g)eq\o(=====\s\up17(500℃))FeO＋H2；(2)反应生成氢气所以实验前必须检查装置气密性；试管a中的物质是水。(3)收集的气体是H2；为了防止爆炸点燃气体前必须对气体进行验纯。(4)步骤Ⅰ只能说明生成亚铁离子步骤Ⅱ说明没有铁离子也有可能是生成了铁离子但因为铁粉过量与铁离子反应生成了亚铁离子所以不能确定是否存在Fe3O4Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(5)增加的质量就是氧元素的质量即n(O)＝eq\f(6.88g－5.60g16g·mol－1)＝0.08mol根据关系式Fe3O4～4O～3Fe计算消耗0.06mol铁即剩余0.04mol铁与氯化铁反应消耗0.08mol氯化铁。答案：(1)提供水蒸气作反应物Fe＋H2O(g)eq\o(=====\s\up17(500℃))FeO＋H2(2)检查气密性水(3)氢气验纯(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋或Fe＋Fe3O4＋8H＋===4Fe2＋＋4H2O(5)0.082．Ⅰ.某研究性学习小组研究由Fe2＋制备Fe(OH)2设计了两个实验方案。实验装置图如下(夹持装置已略去)。方案一：按图1进行实验。往100mL大试管中加40mL煤油放入3粒米粒大小的金属钠塞上橡胶塞通过长颈漏斗加入新制FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞夹紧弹簧夹。(1)简述钠发生反应的现象：___________________________。(2)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。方案二：按图2进行实验d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。(3)提供的试剂或电极材料：①碳棒②铁棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀硫酸a为________c为________。(填序号)加入d之前对c进行加热煮沸处理的目的是_________________________