（通用版）高考化学微一轮复习 第32讲 探究型综合实验题学案-人教版高三全册化学学案.doc

第32讲探究型综合实验题
考纲要求1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能对常见的物质进行检验。
3.能根据要求，做到：了解控制实验条件的方法；得出合理结论。考点一物质成分、性质探究型实验题

1．同一化学反应，可能会由于条件的不同、反应物用量不同等生成不同的产物，或生成几种产物的混合物。对可能的产物提出假设，并利用学过的物质检验、鉴别等实验方法进行确定，这就是物质成分的探究。
2．同一化学物质，从其组成、结构等不同的角度，或在不同的条件下，可能会表现出不同的化学性质，通过设计实验来确定物质的化学性质，这就是物质性质的探究。

考向一物质成分的探究
1．(2018·安徽太和中学月考)新型纳米材料αFe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃。
【查阅资料】
在不同温度下，αFe粉末与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

【探究一】
(1)甲同学用左图装置进行αFe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_________________________________________；
写出该反应的化学方程式：_______________________。
【探究二】
乙同学用右图装置进行αFe粉与水蒸气反应并验证产物。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；
试管a中的物质是______________。
(3)水槽中的试管里收集的气体是________；如果要点燃该气体，必须进行的操作是___________________________________。
【探究三】
乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡Ⅱ 向实验Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4主要原因是___________
______________________________________________________(用离子方程式表示)。
【探究反思】
(5)乙同学称取5.60gFe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得6.88g，取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。
解析：(1)加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸气，与αFe粉发生反应：Fe＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(500℃))FeO＋H2；
(2)反应生成氢气，所以实验前必须检查装置气密性；试管a中的物质是水。
(3)收集的气体是H2；为了防止爆炸，点燃气体前，必须对气体进行验纯。
(4)步骤Ⅰ只能说明生成亚铁离子，步骤Ⅱ说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)＝eq\f(6.88g－5.60g,16g·mol－1)＝0.08mol，根据关系式Fe3O4～4O～3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。
答案：(1)提供水蒸气作反应物Fe＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(500℃))FeO＋H2
(2)检查气密性水
(3)氢气验纯
(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋或Fe＋Fe3O4＋8H＋===4Fe2＋＋4H2O
(5)0.08
2．Ⅰ.某研究性学习小组研究由Fe2＋制备Fe(OH)2，设计了两个实验方案。实验装置图如下(夹持装置已略去)。

方案一：按图1进行实验。往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠，塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入新制FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，夹紧弹簧夹。
(1)简述钠发生反应的现象：___________________________。
(2)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________。
方案二：按图2进行实验，d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
(3)提供的试剂或电极材料：①碳棒②铁棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀硫酸
a为___