通用版2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案20180509136.doc

第20讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差ΔH＝H(生成物)－H(反应物)单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。3．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_molH2O(l)时所释放出的热量其值为－57.3kJ·mol－1。(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式ΔH＝－eq\f(0.418t2－t10.025)kJ/mol。t1——起始温度t2——终止温度。③注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热减少实验过程中的热量损失。b．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。【感悟测评】1．(2019·张家界模拟)下列变化中属于放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应答案：C2．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(4)同温同压下反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化与反应是否可逆无关。()(6)测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×1．正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能但不影响焓变的大小。2．反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时ΔH>0表示吸热ΔH<0表示放热因而ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。(2)描述反应热时无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。3．利用键能计算反应热其关键是算清物质中化学键的数目在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键1mol硅中含2molSi—Si键1molSiO2晶体中含4molSi－O键：分子晶体：1molP4中含有6molP－P键1molP4O10(即五氧化二磷)中含有12molP—O键、4molP===O键1molCH3CH3中含有6molC—H键和1molC—C键。考向一反应过程与能量变化图象分析1．(2019·抚顺期末)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量解析：吸热反应进行时不一定都要加热例如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下就反应故A错误；该反应的焓变为ΔH＝＋(E1－E2)kJ/mol故B错误；断裂化学键吸收热量所以断裂1molA—A和2molB—B吸收E1kJ能量故D错误。答案：C2．据报道科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：水的分解为吸热反应即产物能量应高于反应物能量。另外催化剂可降低反应所需的活化能。答案：B【题后悟道】活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。(2)催化剂的作用：降低E1、E2但不影响ΔH反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。考向二吸热、放热反应(过程)的判断3．(2019·南京校级模拟)下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．H—Cl―→H＋ClB．H＋H