（通用版）高考化学微一轮复习 第20讲 化学能与热能学案-人教版高三全册化学学案.doc

第20讲化学能与热能
考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热

1．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变与反应热
(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应
(1)从能量守恒的角度理解

(2)从化学键变化角度理解

4．中和反应的反应热(简称中和热)
(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_molH2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3kJ·mol－1。
(2)中和反应反应热的测定
①装置(请在横线上填写仪器名称)

②计算公式
ΔH＝－eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ/mol。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项
a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
【感悟测评】
1．(2018·张家界模拟)下列变化中，属于放热反应的是()
A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/mol
C．能量变化如图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应
答案：C
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()
(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()
(6)测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液。()
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×

1．正确理解活化能与反应热的关系
催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．反应热答题规范指导
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
3．利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目
在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi－O键：分子晶体：1molP4中含有6molP－P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP===O键，1molCH3CH3中含有6molC—H键和1molC—C键。

考向一反应过程与能量变化图象分析
1．(2018·抚顺期末)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量
解析：吸热反应进行时不一定都要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下就反应，故A错误；该反应的焓变为ΔH＝＋(E1－E2)kJ/mol，故B错误；断裂化学键吸收热量，所以断裂1molA—A和2molB—B吸收E1kJ能量，故D错误。
答案：C
2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()

解析：水的分解为吸热反应，即产物能量应高于反应物能量。另外，催化剂可降低反应所需的活化能。
答案：B
【题后悟道】活化能与焓变的关系图解

(1)在无催化剂的情况下：
E1为正反应的活化能；
E2为逆反应的活化能；
ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。
(2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考向二吸热、放热反应(过程)的判断
3．(2018·南京校级模拟)下列变化中生成物的总能