课题3__溶液的浓度_第2课时 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.docx

第九单元溶液课题3__溶液的浓度__第2课时溶质质量分数与化学方程式相结合的计算一、知识点溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算基本步骤：(1)设未知量；(2)写出正确的化学方程式；(3)从相关物质的相对分子质量和已知量、未知量中找出关系式；(4)列出比例式求解；(5)简明地写出答案。计算要领：(1)溶液中参加化学反应的一般是溶质因此代入化学方程式中相应的物质质量应是溶质的质量不是溶液的质量；(2)如果知道溶液的体积应结合溶液的密度求出溶质的质量即溶质的质量＝溶液的体积×密度×溶质的质量分数。易错易淆：进行计算时要注意将溶液质量换算成溶质质量利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。二、例题讲解类型之一结合化学方程式的溶液计算例1某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(化学方程式为：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4)解：设反应的氢氧化钠质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8geq\f(8098)＝eq\f(x9.8g)x＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq\f(8g50g)×100%＝16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。【点悟】此类型计算题首先要明确反应物溶液中的溶质是什么其次再通过化学反应计算溶质的质量是多少最后分析各量间的关系找出溶液的质量再运用公式计算出反应物溶液中溶质的质量分数。类型之二利用质量守恒定律的溶液计算例2某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数实验操作及相关数据如图所示：(1)生产氧气的质量__1.6__g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(1)根据质量守恒定律反应生成氧气的质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6。(2)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2eq\o(=====\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(6832)＝eq\f(x1.6g)x＝3.4geq\f(3.4g68g)×100%＝5%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【点悟】此题结合了质量守恒定律进行计算。当给出的已知量均为混合物时此时一定要注意运用质量守恒定律求出反应生成气体或沉淀的质量再进行溶质质量分数的计算。三、课堂练习1．用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气请计算：(1)制取0.8g氧气需要这种过氧化氢溶液的质量。(2)要配制这种氧化氢溶液60g需要30%的过氧化氢溶液的质量。解：(1)需要这种过氧化氢溶液的质量为x。2H2O2eq\o(=====\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x×5%0.8geq\f(6832)＝eq\f(x×5%0.8g)(2)设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y。60g×5%＝y×30%y＝10g答：(1)需要这种过氧化氢溶液的质量为34g；(2)需要30%的过氧化氢溶液的质量是10g。2．向133.4g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)解：设原稀盐酸中盐酸质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.4geq\f(732)＝eq\f(x0.4g)x＝14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数：eq\f(14.6g133.4g)×100%≈10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。四、课后练习1．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰夏日曝晒蒸发醋中的水分以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋生产500g5.4%的优级醋过程中醋酸没有损失捞出的冰和蒸发的水的总质量为(B)A．500gB．400gC．200gD．100g2．电解水时常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用9%的硫酸溶液50g通直流电进行电解水实验过一段时间后测得硫酸的溶质质量分数变为10%则被电解的水的质量为(B)A．3gB．5gC．7gD．10g3．一化工厂