课题3__溶液的浓度_第1课时 溶质的质量分数.docx

第九单元溶液课题3__溶液的浓度__第1课时溶质的质量分数一、知识点1．溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是__溶质__质量与溶液质量之比。计算公式：(1)溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量溶液质量)×100%；(2)溶液质量＝__溶质__质量＋__溶剂__质量；(3)溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度；(4)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；(5)饱和溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶解度100g＋溶解度)×100%。注意：溶质的质量分数一般用百分数来表示不能用分数表示。易错易淆：计算时溶质的质量是已溶解的那部分溶质且溶质和溶液的质量单位要统一。2.溶液的稀释(加水稀释)依据：溶液稀释前后__溶质__的质量不变。计算公式：若设浓溶液质量为Ag溶质的质量分数为a%加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液的质量为Bg则Ag×a%＝Bg×b%。注意：两种溶液混合时质量可以相加减但体积之间不能相加减。二、例题讲解类型之一有关溶质质量分数的计算例1将50g98%的浓硫酸溶于450g水中所得溶液中溶质的质量分数为(A)A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【点悟】求溶质质量分数必须先确定溶质的质量和溶液的质量然后由公式求出计算结果要换成百分数的形式。类型之二有关稀释问题的计算例2工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是__390__g。【点悟】根据稀释前后溶质质量不变直接设需要水的质量一步完成。不需要先求稀释后溶液的质量再求水的质量。类型之三有关饱和溶液中溶质质量分数的计算例3已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中充分搅拌则所得溶液中溶质的质量分数约为(A)A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%【点悟】由于溶液的组成是指溶质在其溶解能力范围内溶液各成分在量方面的关系因此对溶液组成的变化来说某溶质的质量分数只有在一定范围内才有意义。未溶解的那部分物质既不能算作溶质质量也不能算作溶液质量。三、课堂练习1．下面为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是(D)盐酸化学纯(CP)(500mL)品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：37%A．37%B．36.5C．1.19g/cm3D．500mL2．溶质质量分数为25%的某溶液其中溶质与溶剂的质量比为(A)A．1∶3B．3∶1C．4∶1D．1∶43．将100g10%的某固体物质M的溶液分别进行下述操作所得溶液中溶质的质量分数最小的是(D)A．蒸发掉10g的水无晶体析出B．加入10g10%的M的溶液C．加入10g固体M并使之完全溶解D．加入10g水4．人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算：(1)维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为__9∶1∶12__。(2)若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g需要维生素C的质量为__3__g水的质量为__997__g。四、课后练习1．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5%B．20.0%C．22.5%D．25%2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃溶液的溶质质量分数增大3．一种抗生素为粉末状固体每瓶含0.5g注射时应配成溶质质量分数为20%的溶液则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL4．农业生产上常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种现配制100kg这种溶液需氯化钠________kg；将其中的50g溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需加水的质量为________g；