试题-全国-2018_九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（一）课后作业 （新版）新人教版.doc

1课题3利用化学方程式的简单计算一、选择题1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(D)A．4∶5∶2B．31∶24∶47C．31∶32∶142D．124∶160∶284解析：红磷燃烧的化学方程式为4P＋5O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2P2O5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(31×4)∶(32×5)∶(142×2)＝124∶160∶284。故选D。2．根据质量守恒定律及反应方程式2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2MgO判断下列各组数据正确的是(B)A．镁的质量2g，氧气的质量3g，氧化镁的质量5gB．镁的质量3g，氧气的质量2g，氧化镁的质量5gC．镁的质量1g，氧气的质量4g，氧化镁的质量5gD．镁的质量4g，氧气的质量1g，氧化镁的质量5g解析：镁燃烧的化学方程式为2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5，符合此质量比的只有选项B。故选B。3．在反应2A＋B===2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为(D)A．28B．64C．44D．80解析：物质间的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数的比。由计算可知，相对分子质量是80。故选D。4．化学反应：A＋2B===C＋D,5.6gA跟7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC。现要制得0.4gD，则所需A的质量为(B)A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算解析：根据质量守恒定律，5.6gA和7.3gB恰好完全反应时，生成的D的质量为5.6g＋7.3g－12.7g＝0.2g，设要制0.4gD所需要A的质量为x，则有eq\f(5.6g,x)＝eq\f(0.2g,0.4g)，x＝11.2g。故选B。二、填空题5．医疗上颇为流行的“热疗法”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe2O3时放出的热量，使患处保持温热状态，则56g铁粉完全氧化需消耗氧气的质量是24g。解析：根据4Fe＋3O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2Fe2O3得出参加反应的铁与氧气间的质量比。6．14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据，回答下列问题。(1)在这三次实验中，第2次刚好完全反应。(2)在第1次实验中硫有剩余，剩余9.5g。在第3次实验中氧气有剩余，剩余4.0g。若加入硫使其在剩余的氧气中燃烧，可生成8.0g二氧化硫。解析：硫燃烧的化学方程式为S＋O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))SO2。S、O2、SO2三种物质的质量比是1∶1∶2。根据题给信息认真分析即可正确作答。7．甲醇(CH3OH)是基础的化工原料，制备原理为：CO＋2H2eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(高压))CH3OH。当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。解：设生成的甲醇的质量为x。CO＋2H2eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(高压))CH3OH28325．6kgxeq\f(28,32)＝eq\f(5.6kg,x)x＝eq\f(32×5.6kg,28)＝6.4kg答：生成甲醇的质量是6.4kg。8．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up10(点燃))3____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解：(1)N2(2)设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up10(点燃))3N2＋4H2O64929．6kgxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6kg,x)x＝eq\f(92×9.6kg,64)＝13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。9．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：eq\x(\a\al(氯酸钾15g,二氧化锰5g))eq\o(――→,\s\up17(加热一段时间后),\s\do15(冷却))eq\x(\a\al(剩余的固体混,合物15.2g))