试题-全国-2018_2018高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版.doc

6氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A、氧化剂B、还原剂C、溶剂D、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O→I2→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2B、C、D、HNO23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A、O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是（）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素不同C、发生氧化反应的元素相同D、生成KCl的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□。关于此反应的叙述正确的是（）A、该反应的氧化剂是B、该反应右边方框内的产物是OH-C、该反应电子转移总数是5e-D、配平该反应后，H+的系数是166、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+2Na2O2==Na2FeO4+Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A、高铁酸钾中铁显+6价B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C、干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O==2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法叙述正确的是（）A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子C、第②步电解时，KMnO4在阳极区生成D、第②步电解时阴极周围pH减小8、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6==O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B、O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C、O2(PtF6)中不存在共价键D、在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子9、NaBH4含有离子（H为-1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni3B+Ni)，反应方程式为：20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O==2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2↑关于该反应的说法不正确的是（）①B元素在反应前后化合价不变②（3Ni3B+Ni）是还原产物，H2是氧化产物③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol④NaBH4的还原性强于H2⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O⑥(3Ni3B+Ni)是一种化合物，化学式为Ni10BA、①②③⑥B、①④⑤⑥C、②③④⑥D、②③⑤⑥10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C==4Sb+6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是（）A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：311、铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；