高考化学专题复习——氧化还原反应.doc

第一部分基本概念
高三化学复习讲义 氧化还原反应
一、氧化还原反应方程式的配平
1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：
（1）一般氧化还原――正向法、整体法
例1 FeS2+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+S+H2O
练习 Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
（2）歧化反应、分解反应――逆向法
例2 Cl2＋NaOH——NaClO3＋NaCl＋H2O
练习 P＋CuSO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
（3）待定系数法
多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 AgNO3——Ag＋NO2↑＋O2↑
（4）零价法
某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O
（5）有机氧化还原反应配平
根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
练习 CH3CHO+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
（6）缺项配平
缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断
例6 MnO4-+NO2-+——MnO2+NO3-+OH-
练习 As2S3+H2O2+——AsO43-+SO42-+H2O
（7）含未知数的方程式配平
例7 S+Ca(OH)2——CaS2O3+CaSx+H2O
练习 NaSx+H+——Na++S+H2S

二、有关氧化还原反应的简单计算
1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。
2、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。
例8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A、＋1 B、＋2 C、＋3 D、＋4
例9、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）
其中，还原剂是，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是。
例10、在化学反应：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是mol。