苏教版化学必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度4 化学反应限度的判断（学案）.docx

高中化学化学反应限度的判断一、考点突破知识点考纲要求题型说明化学平衡状态的判断掌握平衡状态的判断方法选择题填空题实验题化学平衡状态的判断是高考命题的注意点。二、重难点提示化学平衡状态的判断。考点：化学平衡状态的判断依据1.根本依据——v（正）＝v（逆）①含义：②举例：在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA即v（正）＝v（逆）平衡在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC均指v（正）不一定平衡v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶qv（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成了nmolB同时消耗qmolD因均指v（逆）不一定平衡2.直接依据——各组分的浓度不再改变：①含义：各组分的浓度不再改变则各组分的物质的量、质量、物质的量分数质量分数、体积分数不再改变。②举例：各物质的物质的量或各物质的百分含量一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡【随堂练习】下列说法中可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）A.1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时有6个H—H键形成思路分析：1个N≡N键断裂表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成表示反应向逆反应方向进行与生成1个N≡N键同时进行即v正（N2）＝v逆（N2）表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行与1个N≡N键断裂同时进行即v正（N2）＝v逆（N2）表示建立了化学平衡。答案：AC例题1（Ⅰ）下列方法可以证明H2（g）＋I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是________（填序号）。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w（HI）＝w（I2）④反应速率v（H2）＝v（I2）＝v（HI）⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化⑧条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体的密度不再变化（Ⅱ）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是________。思路分析：（Ⅰ）H2（g）＋I2（g）2HI（g）是一气体体积不变的反应：①v（正）<v（逆）；②v（正）＝v（逆）。③w（HI）＝w（I2）只是反应过程中的一个特殊状态不能作为判断是否达到平衡的依据。④因反应速率之比等于化学计量数之比故任何时刻都有v（H2）＝v（I2）＝v（HI）。⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1也是反应过程中的特殊状态不能作为判断是否达到平衡的依据。⑥生成物浓度不再发生变化则说明已达平衡。⑦因该反应为体积不变的反应压强始终不变。⑧＝三种物质均为气体故总质量不变气体总物质的量不变故混合气体的平均相对分子质量不变。⑨混合气体颜色不变说明气体浓度不变已达平衡。⑩ρ＝总质量不变气体体积不变气体总体积不变则ρ不变。（Ⅱ）2NO2（g）N2O4（g）是一体积可变的反应⑥⑨浓度不变说明反应已达平衡；⑦压强不变说明各组分的含量不变也已达平衡；⑧＝m总不变若不变说明n总不变则各组分含量不变已达平衡；⑩ρ＝恒温恒压下m总不变若ρ不变则V总不变说明n总不变已达平衡。答案：（Ⅰ）②⑥⑨（Ⅱ）⑥⑦⑧⑨⑩例题2在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时正、逆反应速率相等达到平衡C.t3时正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍思路分析：从曲线变化的趋势看n（N）逐渐减小n（M）逐渐增加。当t＝0时n（M）、n（N）均不为0分别为2mol、8mol；t1时N由8mol减至6mol减少2molM增加1mol说明M、N之间的反应可表示为2NM；t1时M为3molN为6mol即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等且为4mol并非正、逆反应速率相等；t3时M、N的物质的量不随时间改变是化学平衡的特征说明正、逆反应速率相等。答案：D【高频疑点】化学平衡状态判断的几种情况反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或气体体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mm