苏教版化学必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度3 解惑化学反应的限度（学案）.docx

高中化学解惑化学反应的限度一、考点突破知识点考纲要求题型说明可逆反应化学反应的限度1.了解可逆反应的特点和限度。2.了解化学平衡状态的特征和标志。选择题填空题可逆反应不能进行到底存在一定的限度控制反应限度可以改变转化率提高效益。二、重难点提示重点：可逆反应的特征。难点：化学平衡的建立。考点一：实验探究1.Cl2与H2O的反应：离子反应方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。①溶液中的“三分子四离子”：“三分子”——H2O、Cl2、HClO；“四离子”——H＋、Cl－、ClO－、OH－。②反应特点：Cl2和H2O发生反应不能进行到底。2.FeCl3或KI反应：实验操作实验现象溶液变褐色液体分层溶液变为红色实验操作离子方程式：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋I2易溶于CCl4等有机溶剂中上层清液中含Fe3＋说明①中反应Fe3＋未反应完考点二：可逆反应1.正反应和逆反应反应物生成物。2.可逆反应的含义在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应。3.可逆反应的特点（1）“二同”——可逆反应中正、逆两个反应是在“同”一条件下“同时”进行的。反例：①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑；②CaCO3CaO＋CO2↑与CaO＋CO2＝CaCO3。（2）“一不完全”——可逆反应中反应物不能“完全转化”反应物与生成物共存。举例：1molCl2与足量H2O反应时转移电子数小于NA（NA为阿伏加德罗常数）考点三：学反应的限度1.化学平衡的建立在高温、高压、催化剂存在下一定量的N2和H2充入一密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。（1）图示（2）分析：2.化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再变化的状态。3.化学平衡状态的“五字特征”【随堂练习】可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等答案：D思路分析：A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但反应不停止故A错误；B.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但反应不停止速率不为0故B错误；C.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但反应不停止速率不为0是动态平衡故C错误；D.正逆反应速率相等是反应达到平衡状态时的本质特征故D正确。例题1在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B.SO2为0.25mol·L－1C.SO3为0.4mol·L－1D.SO2、SO3均为0.15mol·L－1思路分析：假设SO2、O2完全转化为SO3则c（SO2）＝c（O2）＝0c（SO3）＝0.4mol·L－1；假设SO3完全转化为SO2和O2则c（SO2）＝0.4mol·L－1c（O2）＝0.2mol·L－1c（SO3）＝0而可逆反应的特点是反应不能进行到底故A、C错误B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小故D错误。答案：B例题2可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）思路分析：当正反应速率等于逆反应速率时可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应必定同时生成2molNH3故有2v正（H2）＝3v正（NH3）。这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应NH3的物质的量就相当于没有变化好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正（H2）＝3v逆（NH3）时NH3的正、逆反应速率相等说明反应已达到平衡状态C正确；不能用同一方向的速率证明反应达到平衡A错误；B、D比值关系错误。答案：C例题3某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示由图中的数据分析：（1）5min后化学反应达到______状态该反应的化学方程式为____________________。（2）0～2min、2～5min这两个过程Z的平均反应速率分别为________、________其原因是__________________________________________________