苏教版化学必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度2 化学反应速率的影响因素（学案）.docx

高中化学化学反应速率的影响因素一、考点突破知识点考纲要求题型说明影响化学反应速率的因素知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响选择题填空题实验题通过了解影响化学反应速率的因素就能在工农业生产中控制反应的速率。同时“化学反应速率”也是高考的必考点二、重难点提示重难点：影响反应速率的外界因素考点影响化学反应速率的因素1.内因——“决定因素”决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时Mg发生的反应更剧烈反应更快。2.外因（其他条件不变）——“常见四种因素”影响因素变化规律注意事项浓度增大v增大固体或纯液体浓度为常数改变其用量v不变减小V减小压强（气体参加）增大v增大通常改变压强是指通过改变容器容积实现的减小v减小温度升高v增大通常每升温10℃反应速率增大到原来的2～4倍降低v减小加入催化剂V增大催化剂具有选择性和专一性【随堂练习】下列四种X溶液均能跟盐酸反应其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol·L－1的X溶液B.20℃30mL2mol·L－1的X溶液C.20℃10mL4mol·L－1的X溶液D.10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：温度越高反应物的浓度越大化学反应速率越快。答案：C例题1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210思路分析：影响化学反应速率的因素众多本题从浓度和温度两个因素考查只要抓住浓度越大温度越高反应速率越大便可以选出正确答案D。答案：D例题2下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据回答下列问题：（1）实验4和5表明________________对反应速率有影响______________反应速率越快能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号）；（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响能表明同一规律的实验还有______________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________其实验序号是6和________8和__________。（4）实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近推测其原因：____________________________________________。思路分析：（1）实验4和5的差别是金属的状态即固体的表面积影响化学反应速率且表面积越大反应速率越快实验中1和2也能说明该规律。（2）实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响另外2和5也可证明该规律。（3）除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响实验6和78和9还表明温度对反应速率的影响。（4）实验中可能是H2SO4过量金属完全反应放出的热量相等使反应前后溶液的温度变化值相近。答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2（2）2和5（3）反应温度79（4）可能是稀硫酸过量金属完全反应放出的热量相等所以使反应前后溶液的温度变化值相近【高频疑点】正确理解压强对反应速率的影响压强是指气体反应体系的压强因为在温度和物质的量一定的条件下气体压强变化的实质是气体浓度的变化而固体和纯液体的体积受压强的影响较小通常忽略不计所以压强对反应速率的影响只考虑气体反应体系通常分以下两种情况进行讨论：（1）恒温恒容时①充入气体反应物引起浓度增大则反应速率增大。②充入稀有气体或不参加反应的气体引起容器内总压增大但反应体系的各反应物的分压不变反应物浓度不变则反应速率不变。即：充入气体反应物总压增大浓度增大速率增大；充入“惰性气体”总压增大但各分压不变即各物质的浓度不变反应速率不变。（2）恒温恒压时由于体系压强保持不变充入稀有气体或不参加反应的气体会使容器的体积增大。对原体系中各组分起到了稀释作用因而引起各气态物质的浓度减小则反应速