试题-全国-2018_2018高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版.doc

4专题沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A.B.C.D.3.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（）A.B.C.D.5.对于表达式，下列描述正确的是（）A.说明难电离B.说明不难溶解C.这是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表示式6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：＋，加入下列物质，可使固体减少的是（）A.B.NaOHC.D.NaCl7.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的物质的量（y）的关系示意图正确的是（）8.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.增大B.不变C.增大D.不变9.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.B.C.D.10.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.溶液与溶液加足量稀B.溶液与溶液加足量稀C.溶液与溶液加足量稀HClD.溶液与溶液加足量稀11.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是（）A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大12.向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①＋H2O②③由于③反应的发生，使平衡①右移，溶解。乙：①②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（）A.B.C.D.氨水13.向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体，则__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）（2）若改加更多的AgI，则将_____________________。（3）若改加AgBr固体，则_______________，而__________________。14.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤沉淀，用水洗涤造成的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。15.用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡）、（溶解平衡）、（络合平衡）等。难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl。在一定温度下，饱和溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：（aq）＋；。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有等。为了除去有害气体并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。思考题：（1）写出上述两个反应的化学方程式。（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。【试题答案】1.B2.C3.D4.D5.BD6.C7.C8.BD9.C10.AD11.C12.B13.（1）变小（2）不变（3）变小变大14.（1），加入稀盐酸后，，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。（2），在稀硫酸中生成的微溶，附着在的表面，很难破坏的溶解平衡，故难溶