高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

专题沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解2.下列各组离子能大量共存于同一溶液中且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（）A.B.C.D.3.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面其主要成分是碳酸钙食醋不慎滴在大理石桌面上会使其失去光泽变得粗糙下列能正确解释此现象的是（）A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验（1）逐滴加入盐酸同时不断振荡试管有气泡产生反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入硫酸同时不断振荡试管有气泡产生反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（）A.B.C.D.5.对于表达式下列描述正确的是（）A.说明难电离B.说明不难溶解C.这是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表示式6.把氢氧化钙放入蒸馏水中一定时间后达到下列溶解平衡：＋加入下列物质可使固体减少的是（）A.B.NaOHC.D.NaCl7.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的物质的量（y）的关系示意图正确的是（）8.在一定温度下一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：当向此悬浊液中加入少量生石灰时下列说法正确的是（）A.增大B.不变C.增大D.不变9.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色再滴入一滴溶液并振荡沉淀又变成黑色。根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.B.C.D.10.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.溶液与溶液加足量稀B.溶液与溶液加足量稀C.溶液与溶液加足量稀HClD.溶液与溶液加足量稀11.纯净的NaCl并不潮解但家庭所用的食盐因含有杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法其中正确的是（）A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的物质的量浓度会变大12.向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①＋H2O②③由于③反应的发生使平衡①右移溶解。乙：①②由于②反应的发生使平衡①右移沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（）A.B.C.D.氨水13.向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体则__________（填“变大”、“变小”或“不变”下同。）（2）若改加更多的AgI则将_____________________。（3）若改加AgBr固体则_______________而__________________。14.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水但能溶于稀盐酸中；（2）难溶于稀硫酸却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤沉淀用水洗涤造成的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。15.用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡如：（电离平衡）、（溶解平衡）、（络合平衡）等。难溶于水的盐在水中存在溶解平衡其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl。在一定温度下饱和溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数可用表示。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：（aq）＋；。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有等。为了除去有害气体并变废为宝常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气反应产物为石膏。思考题：（1）写出上述两个反应的化学方程式。（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。【试题答案】1.B2.C3.D4.D5.BD6.C7.C8.BD9.C10.AD11.C12.B13.（1）变小（2）