天津市紫云中学高二（上）期中试卷.doc

选择题（共18题每题3分共54分）1.下列说法错误的是（）A.常温下反应2Na2SO3（s）+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行则∆H＜0B.NaHCO3是强电解质它的水溶液中存在电离平衡C.平衡常数K值越大则可逆反应进行越完全反应物的转化率越大D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气不能用平衡移动原理解释。2.下列叙述正确的是（）A.用湿润的pH试纸测溶液的pH值不一定会有误差B.c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/L的醋酸溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D.室温下的某NaF溶液中c（H+）=1×10-10mol/L说明NaF使水的电离减弱3.下列离子方程式书写正确的是（）A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O⇌H3O++B2-B.常温下0.1mol/LHA溶液的pH=3则HA的电离：HA=H++A-C.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O⇌(△)Fe(OH)3(胶体)+3H+4用NA表示阿佛加德罗常数的值下列说法不正确的是（）A.一定条件下4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NAB.25℃时pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAC.1L0.1mol/LK2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NAD.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后容器内分子总数大于2NA5.在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)△H＜0达到化学平衡以下说法正确的是（）A.容器内气体压强保持不变B.吸收ymolH2只需1molMHxC.若升温该反应的平衡常数增大D.若向容器内通入少量氢气则v（放氢）＞v（吸氢）6.在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO（g）⇌Ni(CO)4(g)已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-4A.上述反应生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10-4C.80℃达到平衡时测得c（CO）=0.3mol则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD.在80℃时测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L则此时v（正）＞v（逆）7.科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反应热大于△H38.下列图示与对应叙述相符合的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ：反应N2+3H2⇌2NH3在恒温情况下反应速率与压强关系B.图Ⅱ：反应H2+I2⇌2HI达平衡后升高温度时反应速率随时间的变化C.图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H＞0水蒸气含量随时间的变化D.图Ⅳ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后缩小容器体积各成分物质的量随时间的变化9.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H＜0一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后X的浓度随时间的变化情况如图所示则下列说法正确的是（）A.若向该容器中加入1molX、2molY达平衡时X的平衡浓度小于0.125mol/L。B.A点正反应速率大于逆反应的速率C.反应达平衡时降低温度可以实现c到d的转化D.该条件下反应达平衡时平衡常数K=310.浓度为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl②NH3.H2O③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤NH4HCO3⑥(NH4)2CO3⑦(NH4)2Fe(SO4)2；NH4+浓度由大到小的顺序是（）A.④⑥⑦②③①⑤B.②⑤①③⑥④⑦C.⑥④⑦①⑤②③D.⑦④⑥③①⑤②11.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOHC.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线图中a、b、c三点醋酸的电离