天津市紫云中学高二（上）期中试卷.doc

天津市紫云中学高二（上）期中试卷
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天津市紫云中学高二（上）期中试卷
选择题(共1８题,每题3分,共５４分)
1、下列说法错误得是()
A、常温下反应２Na2ＳＯ3（s）+O2(g)=2Na2SO４(s)能自发进行，则∆Ｈ<0
B、ＮaHCO３是强电解质,它得水溶液中存在电离平衡
C、平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物得转化率越大
D、实验室中常用排饱和食盐水得方法收集氯气,不能用平衡移动原理解释。
2、下列叙述正确得是（)
A、用湿润得pH试纸测溶液得ｐＨ值不一定会有误差
B、ｃ（H+）等于1×10－７mｏl/L得溶液一定是中性溶液
Ｃ、０、2mol／L得醋酸溶液中得c(H+)是0、１ｍoｌ/LＣＨ3ＣOＯH溶液中得c（H＋）得2倍
D、室温下得某NaＦ溶液中，c(Ｈ+)=１×10－10mol/L，说明NaＦ使水得电离减弱
３、下列离子方程式书写正确得是（）
A、弱酸酸式盐ＮaＨB在水溶液中水解：ＨB-＋H2Ｏ⇌H3O＋+B２-
B、常温下,0、１moｌ/ＬＨA溶液得pＨ＝3,则HA得电离:HＡ=H++A-
C、碳酸钠溶液显碱性:CＯ３2－＋Ｈ２O⇌HCO3－＋OH－
Ｄ、制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O⇌(△)Ｆe(OH）3(胶体)+3Ｈ+
４用NＡ表示阿佛加德罗常数得值,下列说法不正确得是（)
A、一定条件下,4、6gNO2和Ｎ２O4混合气体中含有得N原子数目为０、1ＮA
B、25℃时，pH=12得Ba(OH）２溶液中含有得OH-数目为0、01NA
C、1L0、1mｏl／LＫ2CO３溶液中，阴离子数目大于０、１NA
D、２ｍolSＯ2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化）充分反应后,容器内分子总数大于2NＡ
5、在恒温恒容得密闭容器中，某储氢反应：ＭHx（ｓ)+yH2（g)⇌MＨｘ＋２y(s)△H<0达到化学平衡,以下说法正确得是（）
Ａ、容器内气体压强保持不变
B、吸收ymoｌH2只需1ｍｏｌMHx
C、若升温,该反应得平衡常数增大
D、若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)＞v（吸氢）
６、在300mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得ＣO气体,一定条件下发生反应:Ni(s）+４CO（g）⇌Ni(CO）４(ｇ)，已知该反应平衡常数与温度得关系如表:下列说法不正确得是()
温度／℃2580230平衡常数5×１0４21、9×10-４A、上述反应生成Ni(CO)4(g)得反应为放热反应
B、25℃时反应Ｎi(ＣＯ)4(ｇ)⇌Ni(s）＋４CＯ(g）得平衡常数为2×1０-４
C、8０℃达到平衡时,测得c（CＯ）＝０、３mｏl，则Ni(ＣO)4得平衡浓度为2moｌ/L
Ｄ、在80℃时,测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为０、5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
７、科学家利用二氧化铈（CeＯ２)在太阳能作用下将H２O，CO2转变成H２、ＣO。其过程如下:下列说法不正确得是(）
A、该过程中CeO2没有消耗
B、该过程实现了太阳能向化学能得转化
C、右图中△Ｈ1=△H2+△H3
D、Ｈ2（ｇ）+1/２O2(g）=H2O（g）得反应热大于△H3
8、下列图示与对应叙述相符合得是（)
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
Ａ、图Ⅰ:反应N2+3Ｈ2⇌2NＨ3在恒温情况下，反应速率与压强关系
B、图Ⅱ：反应H2＋I2⇌２HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间得变化
Ｃ、图Ⅲ：反应CO2(g)+H2（ｇ)⇌CＯ（g)+Ｈ2O(g）△H>0,水蒸气含量随时间得变化
D、图Ⅳ:反应2SO2+O２⇌2SO3达平衡后,缩小容器体积，各成分物质得量随时间得变化
9、已知可逆反应Ｘ(g）＋2Y(g)⇌Z(g）△H<0，一定温度下，在体积为２Ｌ得密闭容器中加入4moｌY和一定量得X后，X得浓度随时间得变化情况如图所示,则下列说法正确得是(）
Ａ、若向该容器中加入1molX、2ｍolY，达平衡时,X得平衡浓度小于0、125ｍol／L。
B、A点正反应速率大于逆反应得速率
Ｃ、反应达平衡时,降低温度可以实现c到d得转化
D、该条件下,反应达平衡时,平衡常数K＝3
１0、浓度为0、1moｌ/L得以下几种溶液:
①NH4Ｃｌ②NH３、H２O③NＨ４ＨSO４④(NH4)2ＳO4⑤NH4HCO3⑥(NH４)2CO3⑦(ＮＨ4)２Fe（ＳＯ4)２；NH４＋浓度由大到小得顺序是（)
Ａ、④⑥⑦②③①⑤B、②⑤①③⑥④⑦C、⑥④⑦①⑤②③D、⑦④⑥③①⑤②
１1、下列图示与对应得叙述相符得是（)
A、图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂得情况下反应过程中得能量变化
Ｂ、图Ⅱ表示常温下,０、100０mｏl/LＮａOH溶液滴定20、00mL０、1000moｌ／LCH3COＯＨ
C、图Ⅲ表示一定质量得冰醋酸加水稀释过程中,溶液得导电