课时跟踪检测 氮气和氮的氧化物 大气污染.doc

课时跟踪检测氮气和氮的氧化物大气污染A组1．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A．难溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体解析：选DNO为无色难溶于水的气体D项错误。2．我国酸雨形成的主要原因是()A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选CA项汽车排出的大量尾气中含有NO、NO2会导致酸雨但不是主要原因错误；B项自然界中硫化物的分解产生SO2很少不足以形成酸雨错误；C项工业上大量燃烧含硫的燃料会产生大量SO2该气体溶于水形成亚硫酸亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸导致酸雨是形成酸雨的主要因素正确；D项制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO、NO2会导致酸雨但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾错误。3．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后试管内气体的体积缩小为原来的一半则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1解析：选C设NO2的体积为xN2的体积为(1－x)由题意结合化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑可得eq\f(13)x＋(1－x)＝eq\f(12)x＝eq\f(34)1－x＝eq\f(14)N2和NO2的体积比为1∶3。4．一定条件下将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时剩余气体的体积约为原体积的()A．eq\f(14)B．eq\f(34)C．eq\f(18)D．eq\f(38)解析：选D根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各1L则1LNO2消耗O2eq\f(14)L剩余O2eq\f(34)L所以eq\f(34×2)＝eq\f(38)。5．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应且只生成相应的酸解析：选BA中二氧化氮为红棕色气体；B中二氧化氮跟水反应生成了硝酸硝酸氧化亚硫酸生成硫酸能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮故选项B符合题意。6．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A．1.2mLNOB．2.4mLO2C．3.5mLO2D．4mLNO解析：选A解题依据的化学反应原理为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设O2的体积为x。剩余的气体有两种可能：①若剩O2则V剩＝x－eq\f(14)(12mL－x)＝2mL解得x＝4mL选项B、C不正确。②若剩NO则V剩＝eq\f(13)[(12mL－x)－4x]＝2mL解得x＝1.2mL选项D不正确。7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：选A由题意可知混合气体无色故无Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)；能使品红溶液褪色说明有SO2；剩余气体排入空气中很快变为红棕色说明产生了NO2进而说明原混合气体中有NO故无O2。8．工业废气中氮氧化物是主要污染物为了治理污染常通入NH3发生反应NOx＋NH3—―→N2＋H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3L用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4解析：选B在相同条件下体积比等于物质的量之比设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是xmol和ymol则x＋y＝3。根据得失电子守恒可知2x＋4y＝3.5×3解得x＝0.75、y＝2.25因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为1∶3。9．以下是氮循环的一部分：(1)通常状况下NO2的颜色是________。(2)反应①的化学方程式是______________________