氮气和氮的氧化物新.doc

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第三章第二节氮的循环（第二课时氨和铵盐）
学习目标：
1.掌握氨气的性质和制备以及铵盐的性质
2.自主学习，合作探究氨气的喷泉实验。氨气的制备，铵盐的检验
3.通过对氨气实验室制备的分析，体会环保意识的重要性。
学习重点：氨气的制备，铵盐的检验
学习难点：氨气的制备，铵盐的检验
学法指导：通过自主阅读课本，归纳总结，用15分钟完成预习案
第一部分预习案
(一).氨的性质：
氨气的物理性质

2氨的化学性质
1）氨跟水反应——显弱碱性
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。一水合氨NH3·H2O不稳定，受热时分解方程式。
思考：氨水为何不大量用作化肥？
2）氨与酸的反应
氨气和氯化氢气体反应的化学方程式为
氨气和硝酸酸反应的化学方程式为
氨气和硫酸反应的化学方程式为
3）氨与氧气的反应
思考：请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？
写出氨催化氧化制硝酸的反应方程式①
②③
(二).铵盐的性质：
铵盐是由离子和离子构成的物。
（1）、物理性质
①色态：铵盐都是色体；②溶解性：都溶于水
（2）有哪些化学性质

三预习自测
1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）
A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应
2、氨水呈弱碱性的主要原因是（）
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH–
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱

我的疑惑：。
第二部分探究案
探究点一：喷泉实验的原理
实验：完成下列表格
实验实验现象结论（1）氨的喷泉实验
（2）氨和氯化氢的反应
思考：1：解释产生红色喷泉的原因？还有哪些操作可引发喷泉？

2：某同学收集氨气做喷泉实验没有成功，分析可能的原因。

3、实验（2）中现象为什么会发生？该实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？

探究二、铵盐的性质
实验：完成下列表格：
实验实验现象结论及化学方程式氯化铵固体受热分解
碳酸氢铵固体受热分解
氯化铵和氢氧化钠
溶液反应思考：①总结铵盐的化学性质

②铵盐与碱溶液反应的本质是（用离子方程式表示）：
③如何检验铵盐：(利用氨气和铵盐的性质)

④应当怎样合理的储存和使用氨态氮肥

⑤氯化铵晶体受热分解是否为升华？
探究三、实验室制氨气
问题1：根据实验室制氨气的装置图，回答下列问题。
<1>制氨气的方程式。
<2>能否用
<3>棉花团的作用。
<4>如何干燥?
<5>如何验满
<6>：实验后的氨气能否直接排入空气中？如不能如何吸收？

训练案
说明：训练要求独立、定时完成，用时不超过25分钟
1、关于铵盐的叙述中正确的是（）
①所有的铵盐中，氮元素化合价都是-3价②几乎所有的铵盐都能溶于水③铵态氮肥不能和草木灰混合使用④所有的铵盐都能与碱反应⑤铵盐与碱溶液加热产生的气体能使的红色石蕊试纸变蓝
A①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
2、下列气体不能用排空气法收集的是()
A．CO2B．NH3C．NO2D．NO
3、实验室干燥氨可选用的干燥剂是()
A．无水氯化钙B．P2O5固体C．浓硫酸D．碱石灰
4、将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过称有过量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）
AB.C.D.
5、6下列离子方程式正确的是（）
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热：
实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨气：
硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热：
氨水中加盐酸：
6、把aL含的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部转变成放出；另一份需含cmol氯化钡溶液恰能完全沉淀硫酸根，则原溶液中硝酸根的物质的的浓度是（）
A(b－2c)/amol/LB(2b-c)/amol/LC(b-4c)/amol/LD(2b－4c)/amol/L
7、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填"a"或"b")，并说明选择的理由是：_______________________。
打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________________________。

为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是：______(填序号)。

8、.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、