试题-全国-2011_高中化学 乙醇练习 鲁科版必修2.rar

113.3.1乙醇（鲁科版必修2）【典例导悟】【典例1】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学反应方程式：________________________，________________________。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________________________________；乙的作用是_________________________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。【思路点拨】解答本题要注意以下三点：（1）乙醇催化氧化的反应原理。（2）反应物、生成物反应过程中状态的变化。（3）分析各装置的作用，结合所得物质的物理性质的差异，确定a中所得物质。【自主解答】（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为（2）常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置是为了提高冷凝乙醛的效果。（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。=====【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为【典例2】乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比【规范解答】选D。解法一：化学方程式通式法：则VL乙烯和VL乙醇蒸气都会消耗相同状态下的O23VL,所以两者以任意比混合时均满足题意要求，故选D项。解法二：“分割法”：将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，显然，等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗相同状态下的O2相同，所以两者以任意比混合时均满足题意要求，故选D项。【互动探究】若将上题中的“乙烯”改为“乙烷”、“乙醇”改为“乙酸（C2H4O2）”呢？提示：由化学方程式知，1体积乙烷完全燃烧耗氧气3.5体积；1体积乙酸蒸气完全燃烧耗氧气2体积，由“十字交叉法”得：【学业达标训练】1.（2010·双鸭山高一检测）下列化学用语正确的是()A.NH3中氮元素的化合价是+3B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.甲烷的结构式为：【解析】选D。NH3中氮元素的化合价是-3价，故A项错误；乙醇的分子式为C2H6O，故B项错误；乙烯的结构简式为CH2CH2，故C项错误；甲烷的结构式为故D项正确。2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【解析】选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能团—OH的存在，使乙醇的性质、结构与乙烷大不相同。3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A.钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出【解析】选D。由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠将沉在乙醇液面的底部，故A、C项均错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。4.下列说法中，不正确的是（）A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物【解析】选D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键发生断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝表明其含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。[来5.16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物